አቶም vs ሞለኪውል
ነጠላ ኤለመንቶች በተፈጥሯዊ ሁኔታዎች ውስጥ በጣም የተረጋጋ አይደሉም። በመካከላቸው ወይም ከሌሎች አካላት ጋር ለመኖር የተለያዩ ጥምረቶችን ይፈጥራሉ. ይህ ሲሆን የነጠላ ንጥረ ነገሮች ባህሪያቶች ይለያያሉ እና አዳዲስ ድብልቅ ነገሮችን ይፈጥራሉ።
አቱም
አተሞች የሁሉም ነባር ንጥረ ነገሮች ትንንሽ የግንባታ ብሎኮች ናቸው። እነሱ በጣም ጥቃቅን ከመሆናቸው የተነሳ በአይናችን እንኳን ማየት አንችልም። በተለምዶ አቶሞች በአንግስትሮም ክልል ውስጥ ናቸው። አቶም ፕሮቶን እና ኒውትሮን ያለው ኒውክሊየስ ነው። ከኒውትሮን እና ፕሮቶኖች በስተቀር በኒውክሊየስ ውስጥ ሌሎች ትናንሽ ንዑስ የአቶሚክ ቅንጣቶች አሉ፣ እና ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ ዙሪያ በመዞሪያቸው ውስጥ ይከበራሉ።በአቶም ውስጥ ያለው አብዛኛው ቦታ ባዶ ነው። በአዎንታዊ ቻርጅ ኒውክሊየስ (በፕሮቶን ምክንያት አዎንታዊ ክፍያ) እና በአሉታዊ ቻርጅ ኤሌክትሮኖች መካከል ያሉት ማራኪ ሀይሎች የአቶምን ቅርፅ ይጠብቃሉ።
ተመሳሳይ አተሞች ተመሳሳይ ፕሮቶን እና ኤሌክትሮኖች አሏቸው። በኒውትሮን ብዛት ምክንያት ተመሳሳይ አይነት አቶሞች ሊለያዩ ይችላሉ፣ እና እነዚህ አይሶቶፕስ በመባል ይታወቃሉ። አተሞች ከሌሎች አቶሞች ጋር በተለያየ መንገድ ሊጣመሩ ስለሚችሉ በሺዎች የሚቆጠሩ ሞለኪውሎች ይፈጥራሉ። ሁሉም ንጥረ ነገሮች ከኖቤል ጋዞች በስተቀር የተረጋጋ እንዲሆኑ ዲያቶሚክ ወይም ፖሊቶሚክ አደረጃጀት አላቸው። በኤሌክትሮን የመለገስ ወይም የማውጣት ችሎታቸው መሰረት የኮቫልንት ቦንድ ወይም ion ቦንድ መፍጠር ይችላሉ። አንዳንድ ጊዜ፣ በአተሞች መካከል በጣም ደካማ መስህቦች አሉ።
የአቶም መዋቅር በተለያዩ ሳይንቲስቶች በተደረጉ ተከታታይ ሙከራዎች ተወስኗል። በዳልተን ቲዎሪ መሰረት
- ሁሉም ጉዳዮች ከአተሞች የተሠሩ ናቸው እና አተሞች ከዚህ በላይ ሊበታተኑ አይችሉም።
- ሁሉም የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶሞች ተመሳሳይ ናቸው።
- ውህዶች የሚፈጠሩት በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ አቶሞች ጥምረት ነው።
- አተሞች ሊሠሩ ወይም ሊወድሙ አይችሉም። ኬሚካላዊ ምላሽ የአተሞችን ማስተካከል ነው።
ይሁን እንጂ፣ አሁን በዳልተንስ ቲዎሪ ላይ አንዳንድ ማሻሻያዎች አሉ ስለ አቶም የበለጠ የላቀ ግኝት።
ሞለኪውል
ሞለኪውሎች የሚሠሩት ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮችን (ለምሳሌ O2፣ N2) ወይም የተለያዩ አተሞችን በኬሚካል በማገናኘት ነው። ንጥረ ነገሮች (H2O፣ NH3)። ሞለኪውሎች ክፍያ አይኖራቸውም, እና አተሞች በኮቫለንት ቦንዶች የተሳሰሩ ናቸው. ሞለኪውሎች በጣም ትልቅ (ሄሞግሎቢን) ወይም በጣም ትንሽ (H2) ሊሆኑ ይችላሉ፣ እንደ ተገናኙት አቶሞች ብዛት። በሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች አይነት እና ብዛት በሞለኪውላዊ ቀመር ይታያሉ።
በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙት በጣም ቀላሉ የአተሞች የኢንቲጀር ሬሾ በተጨባጭ ቀመር ይሰጣል። ለምሳሌ C6H12O6 የግሉኮስ ሞለኪውላዊ ቀመር ሲሆን CH 2O ተጨባጭ ቀመር ነው።ሞለኪውላር ጅምላ በሞለኪውላዊ ፎርሙላ ውስጥ የተሰጠውን አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት የሚሰላው ብዛት ነው። እያንዳንዱ ሞለኪውል የራሱ ጂኦሜትሪ አለው። በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች በጣም በተረጋጋ ሁኔታ ከተወሰኑ የቦንድ አንግል እና የቦንድ ርዝመቶች ጋር የተደረደሩ ሲሆን ይህም አፀፋዎችን እና ውጥረትን ለመቀነስ።
በአቶም እና ሞለኪውል መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
