በካርቦን እና በኬቶን መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በካርቦንሊል እና በኬቶን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሁሉም የካርቦንዳይል ቡድኖች የካርቦን አቶም ድርብ ትስስር ያለው የኦክስጂን አቶም ሲኖራቸው ኬቶኖች ደግሞ ከሁለት አልኪል ቡድኖች ጋር የተቆራኘ የካርቦንይል ቡድን አላቸው።

የካርቦን ግሩፕ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ሰፊ የሆነ ምላሽ ያለው የተለመደ ተግባራዊ ቡድን ነው። የምናውቃቸው ሁለቱ የካርቦንዳይል ዓይነቶች ኬቶን እና አልዲኢይድ ናቸው።

ካርቦኒል ምንድን ነው?

የካርቦን ቡድን ከካርቦን ጋር ባለ ሁለት ትስስር ኦክስጅን ያለው ተግባራዊ ቡድን ነው። Aldehydes እና ketones ከዚህ ቡድን ጋር ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ናቸው. በካርቦን ሰንሰለት መጨረሻ ላይ ስለሚከሰት በአልዲኢይድ ውስጥ ያለው የካርቦን ቡድን ሁልጊዜ ቁጥር አንድ ቁጥር ያገኛል.ሆኖም የኬቶን የካርቦንዳይል ቡድን ሁል ጊዜ በመሃል ላይ ይገኛል።

ተፈጥሮ

እንደ ካርቦኒል ውህድ አይነት፣ ስያሜዎች ይለያያሉ። “አል” አልዲኢይድ ለመሰየም የምንጠቀምበት ቅጥያ ሲሆን “አንድ” ደግሞ ለኬቶን ቅጥያ ነው። በተጨማሪም ከካርቦን ካርቦን ቀጥሎ ያለው የካርቦን አቶም α ካርቦን ሲሆን ይህም በአቅራቢያው ባለው ካርቦንዳይል ምክንያት ጠቃሚ ምላሽ አለው.

ከተጨማሪ በካርቦን ቡድኑ ውስጥ ያለው የካርቦን አቶም sp^{2 የተዳቀለ ነው። ስለዚህ, aldehydes እና ketones በካርቦን ካርቦን አቶም ዙሪያ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar arrangement) አላቸው። እሱ የዋልታ ቡድን ነው (የኦክስጅን ኤሌክትሮኒካዊነት ከካርቦን የበለጠ ነው ፣ ስለሆነም የካርቦንይል ቡድን ትልቅ ዲፕሎል አፍታ አለው); ስለዚህ አልዲኢይድ እና ኬቶን ተመሳሳይ ክብደት ካላቸው ሃይድሮካርቦኖች ጋር ሲነፃፀሩ ከፍ ያለ የመፍላት ነጥብ አላቸው።}

ነገር ግን እነዚህ እንደ አልኮሆል ያሉ ጠንካራ የሃይድሮጂን ቦንዶችን መፍጠር አይችሉም ይህም ከተዛማጅ አልኮሆሎች ያነሰ የመፍላት ነጥቦችን ያስከትላል።በተጨማሪም ፣ በሃይድሮጂን ትስስር የመፍጠር ችሎታ ፣ ዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት aldehydes እና ketones በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ። ነገር ግን, ሞለኪውላዊው ክብደት ሲጨምር, ሃይድሮፎቢክ ይሆናሉ. ከዚህ ውጪ የካርቦን ካርቦን አቶም ከፊል አዎንታዊ ክፍያ አለው; ስለዚህ, እንደ ኤሌክትሮፊይል ሊሠራ ይችላል. ስለዚህ እነዚህ ሞለኪውሎች በቀላሉ ኑክሊዮፊል ተተኪ ምላሽ ይሰጣሉ።

ስእል 01፡ የካርቦን ግሩፕ መዋቅር

ከካርቦን ጋር የተጣበቁ ሃይድሮጂን; ከካርቦኒል ቡድን ቀጥሎ የአሲድ ተፈጥሮ አለው ፣ እሱም የተለያዩ የአልዲኢይድ እና የኬቶን ምላሾችን ያስከትላል። በተፈጥሮ ውስጥ የካርቦን ቡድኖችን ያካተቱ ውህዶች በስፋት ይከሰታሉ. Cinnamaldehyde (በቀረፋ ቅርፊት)፣ ቫኒሊን (በቫኒላ ባቄላ)፣ ካምፎር (ካምፎር ዛፍ) እና ኮርቲሶን (አድሬናል ሆርሞን) ከካርቦንይል ቡድን ጋር ከተዋሃዱ ተፈጥሯዊ ውህዶች መካከል ጥቂቶቹ ናቸው።

Ketone ምንድን ነው?

በኬቶን ውስጥ የካርቦንዳይል ቡድን በሁለት የካርቦን አቶሞች መካከል ይገኛል። የ ketone አጠቃላይ ቀመር እንደሚከተለው ነው፡

ስእል 02፡የኬቶን መዋቅር

“አንድ” በ ketone nomenclature ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው ቅጥያ ነው። ከሚዛመደው አልካኔ ይልቅ -e "አንድ" እንጠቀማለን. ከዚህም በላይ የካርቦን ካርቦን በጣም ዝቅተኛውን ቁጥር በሚሰጥ መንገድ የአልፋቲክ ሰንሰለት መቁጠር እንችላለን. ለምሳሌ፣ ግቢውን CH₃COCH₂CH₂CH_{3 ብለን እንጠራዋለን።እንደ 2-ፔንታኖን።}

ከዚህም በተጨማሪ ኬቶንን ከሁለተኛ ደረጃ አልኮሆል ኦክሳይድ ማዋሃድ እንችላለን፣በኦዞኖላይዜስ ኦፍ አልኬን ወዘተ ኬቶኖች የ keto-enol tautomerism ችሎታ አላቸው። እናም, ይህ ሂደት የሚከሰተው ጠንካራ መሰረት α-ሃይድሮጅንን (ሃይድሮጂን ከካርቦን ጋር የተያያዘ, ከካርቦኒል ቡድን ቀጥሎ ባለው) ሲይዝ ነው.α-ሃይድሮጅንን የመልቀቅ ችሎታ ኬቶንስ ከተዛማጅ አልካኖች የበለጠ አሲዳማ ያደርገዋል።

በካርቦንይል እና በኬቶን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የካርቦን ግሩፕ በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ የሚሰራ ቡድን ሲሆን በውስጡም የካርቦን አቶም ድርብ ትስስር ያለው የኦክስጂን አቶም ያለው ሲሆን ኬቶን ግን የካርቦን ቡድኑ ከሁለት አልኪል ቡድኖች ጋር የተያያዘበት ኦርጋኒክ ውህድ ነው። ስለዚህ በካርቦን እና በኬቶን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሁሉም የካርቦንሊል ቡድኖች የካርቦን አቶም በሁለት የተጣመሩ የኦክስጂን አቶም ሲኖራቸው ኬቶኖች ደግሞ ከሁለት አልኪል ቡድኖች ጋር የተቆራኙ የካርቦንይል ቡድን አላቸው። የካርቦን ቡድንን እንደ- (C=O)- ኬቶን ደግሞ R’-C(=O)-R” ብለን ልንጠቁመው እንችላለን።

ከተጨማሪ፣ በኬቶን ውስጥ ያለው የካርቦንሊል ቡድን ሁል ጊዜ በሰንሰለት መሃል ላይ ሲሆን በአልዲኢይድ ውስጥ ያለው የካርቦንይል ቡድን በሞለኪውል ጫፎች ውስጥ ሊቀመጥ ይችላል። ስለዚህ በካርቦን እና በኬቶን መካከል ያለው ሌላ ጉልህ ልዩነት የካርቦንሊል ቡድን በሞለኪዩሉ መሃል ወይም በሞለኪዩሉ መጨረሻ ላይ ሊከሰት የሚችል ሲሆን የኬቶን ካርቦኒል ቡድን ሁል ጊዜ በሞለኪዩል መሃል ላይ ይከሰታል።

ከዚህ በታች ያለው መረጃ በካርቦን እና በኬቶን መካከል ስላለው ልዩነት የበለጠ መረጃ ይሰጣል።

ማጠቃለያ - ካርቦኒል vs ኬቶን

ኬቶኖች ከካርቦኒል የሚሰራ ቡድን ያላቸው የኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ምሳሌ ናቸው። በካርቦን እና በኬቶን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሁሉም የካርቦንሊል ቡድኖች የካርቦን አቶም ሁለት ትስስር ያለው የኦክስጂን አቶም ሲኖራቸው ኬቶኖች ግን የካርቦንሊል ቡድን ከሁለት አልኪል ቡድኖች ጋር ተያይዘዋል።