በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የሞናቶሚክ ዝርያ አንድ አቶም ሲኖረው ዲያቶሚክ ዝርያ ግን ሁለት አተሞች አሉት።

ስለዚህ በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ልዩነት በዋነኛነት በአይነቱ ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች በተመለከተ ነው። ስሞቹ እንደሚጠቁሙት፣ እነዚህ ሁለቱም ቃላት ለተለያዩ የአቶሚክ ማኅበራት ግዛቶች የቆሙ ሲሆን 'ሞኖ' ማለት 'አንድ' እና 'ዲ' ማለት 'ሁለት' ማለት ነው።ስለዚህ በቀላሉ ሞናቶሚክ አንድ 'አንድ አቶም' እና ዲያቶሚክ ደግሞ 'ሁለት አቶሞች' ማለት ነው። '

ሞናቶሚክ ምንድነው?

አንድ አቶም በራሱ ሲኖር (ይህ በጣም አልፎ አልፎ ነው) ሞናቶሚክ እንለዋለን።ያም ማለት ንጥረ ነገሮቹ በንጹህ ነጠላ ቅርጽ ውስጥ ናቸው. ነገር ግን፣ በዚህ ምድብ ስር ሊመጣ የሚችለው ብቸኛው ተግባራዊ ምሳሌ የውጪው ዛጎላቸው ከኤሌክትሮኖች ጋር ሙሉ በሙሉ ሲኖራቸው በራሳቸው አቶም ሆነው የሚገኙት ክቡር ጋዞች ናቸው። ስለዚህም የበለጠ የተረጋጋ ለመሆን ሌላ ኤሌክትሮኖችን ለመቀበልም ሆነ ለመለገስ አይፈልጉም። ስለዚህ, የተከበሩ ጋዞች በሞናቶሚክ መልክ የተረጋጉ ናቸው. አንዳንድ ምሳሌዎች; እሱ - ሄሊየም ፣ ኒ - ኒዮን ፣ አር - አርጎን ፣ Xe - ዜኖን ፣ Kr - ክሪፕተን ፣ አርን - ራዶን።

ሥዕል 01፡ Monatomic ማለት ነጠላ አተሞች

ከዚህም በተጨማሪ ነጠላ አተሞች በአዮኒክ ቅርጾች በተለይም በመፍትሔዎች ውስጥ ይገኛሉ፣ እና አንዳንድ ምሳሌዎችም አሉ፤ ና⁺፣ ካ²⁺፣ K⁺ ወዘተ እነዚህ ionዎች በእነሱ ላይ ቋሚ ክፍያ አሏቸው ማለት ነው። ቋሚ ቫሊቲ እንዳላቸው.ነገር ግን፣ ብዙ ቫለንስ ያላቸው እና በብዙ ionክ ቅርጾች ሊኖሩ የሚችሉ ሌሎች የ ion ዓይነቶችም አሉ፣ አሁንም ሞኖቶሚክ ናቸው። ጥሩ ምሳሌ ብረት ነው; ፌ²⁺ እና ፌ³⁺ ስለዚህ cations (positively charged) ብቻ ሳይሆን አኒዮኖች (አሉታዊ ክፍያ) በ monatomic መልክም ይኖራሉ። Cl^–፣ F^–፣ I^{– በ monatomic መልክ ያሉ ጥቂት ምሳሌዎች ናቸው። እነዚህ ionic ዝርያዎች በራሳቸው የተረጋጉ አይደሉም እና በተፈጥሯቸው ውህዶችን ለመመስረት አቻዎችን ይፈልጋሉ።}

ነገር ግን ከላይ እንደተገለፀው በውህዶቻቸው ሃይድሮሊሲስ ላይ በመፍትሄዎች ውስጥ ልናገኛቸው እንችላለን። የ Ionic ዝርያዎች የሚፈጠሩት የነጠላ አቶም መረጋጋት ባለመኖሩ የተከበረውን የጋዝ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ማግኘት በማይችል ንጹህ ቅርፅ ነው። ስለዚህ እነዚህ አቶሞች መረጋጋትን ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን ይቀበላሉ ወይም ይለግሳሉ።

ዲያቶሚክ ምንድነው?

ሁለት አቶሞች እርስ በርስ ሲተሳሰሩ ዲያቶሚክ እንለዋለን። እነዚህ አተሞች እንደ አንድ ዓይነት ወይም የተለያዩ ሊሆኑ ይችላሉ።በማህበር ውስጥ ሁለት ተመሳሳይ አተሞች ሲሆኑ ‘homonuclear diatoms’ ብለን እንጠራዋለን እና የተለያዩ ዓይነቶችን ካቀፉ ‘heteronuclear diatoms’ እንለዋለን። የአንዳንድ ግልጽ ዳያቶሞች ምሳሌዎች O₂፣ N₂፣ H_{2፣ ወዘተ ሲሆኑ CO ሲሆኑ, NO, HCl, ወዘተ ለሄትሮንዩክለር ዲያሜትሮች እንደ ምሳሌ ሊሰጡ ይችላሉ.}

ምስል 02፡ ዲያቶሚክ ማለት ሁለት አተሞች

ዲያቶሞችን እንደ ውህድ ልንቆጥራቸው እንችላለን ምክንያቱም እነዚህ ማኅበራት ይመሰርታሉ ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ በመጋራት የበለጠ መረጋጋትን ለማግኘት ሁለቱም አቶሞች ጥሩ የጋዝ ኤሌክትሮኒክስ ውቅር እንዲያገኙ። በአቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ በተዋሃዱ ቦንዶች ሊተሳሰሩ ይችላሉ፣ አለበለዚያ በመካከላቸው ion ቦንድ ሊፈጥሩ ይችላሉ፣ ይህም በኬሽን (በአዎንታዊ ክስ) ዝርያ እና በአኒዮን (በአሉታዊ ክስ) ዝርያዎች መካከል የመሳብ ኃይል ነው።በዲያተሞች መካከል ያሉ የኮቫለንት ቦንድ ምሳሌዎች CO፣ NO፣ ወዘተ ያካትታሉ እና HCl ion የሚስብ ባህሪ ያለው ዝርያ እንደሆነ እንቆጥረዋለን። ነገር ግን፣ በH⁺ እና በCl^{– መካከል ያለው የመሳብ ኃይል በጣም ጠንካራ ስላልሆነ፣ለ ionic bonds በጣም ጥሩ ምሳሌ አይሆንም። የተወሰነ ርዕስ።}

በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

Monatomic የሚለው ቃል የአንድ አቶም መኖርን ሲያመለክት ዲያቶሚክ የሚለው ቃል ደግሞ ሁለት አተሞች እርስበርስ መኖራቸውን ያመለክታል። ስለዚህ በ monatomic እና diatomic መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሞናቶሚክ ዝርያዎች አንድ አቶም ሲኖራቸው ዲያቶሚክ ዝርያዎች ግን ሁለት አተሞች አሏቸው። ከዚህም በላይ በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ሌላው ልዩነት ሞናቶሚክ ዝርያዎች ከክቡር ጋዞች በስተቀር በአጠቃላይ ያልተረጋጋ ሲሆኑ የዲያቶሚክ ዝርያዎች ግን በአጠቃላይ የተረጋጋ ናቸው ምክንያቱም በእያንዳንዱ ዙሪያ ኤሌክትሮን ኦክቴትን ለማጠናቀቅ በሚፈጠሩት ሁለቱ አተሞች መካከል የኬሚካል ትስስር አለ. አቶም.

ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በmonatomic እና diatomic መካከል ያለውን ልዩነት በሰንጠረዥ ያሳያል።

ማጠቃለያ - Monatomic vs Diatomic

ሁለቱ ቃላቶች ሞናቶሚክ እና ዲያቶሚክ በአንድ የኬሚካል ዝርያ ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች ብዛት ይገልፃሉ። ስለዚህ በሞናቶሚክ እና በዲያቶሚክ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሞናቶሚክ ዝርያዎች አንድ አቶም ሲኖራቸው ዲያቶሚክ ዝርያዎች ግን ሁለት አተሞች አሏቸው።