በ sp sp2 እና sp3 መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የ sp hybrid orbitals 50% s orbital characters እና sp2 hybrid orbitals 33% s orbital properties ሲኖራቸው sp3 hybrid orbitals 25 % s orbital character.
ስፒ፣ sp2 እና sp3 የሚሉት ቃላት፣ ወደ ድብልቅ ምህዋር የሚመሩ የተለያዩ የኦርቢታሎችን ማዳቀል ያመለክታሉ። ኦርቢትሎች በአቶም አስኳል ዙሪያ ያሉ መላምታዊ ክልሎች ናቸው፣ እሱም የዚያ አቶም ኤሌክትሮኖች። እነዚህ ምህዋሮች የተዋሃዱ የኬሚካል ቦንዶችን ሊፈጥሩ የሚችሉ አዲስ የተዳቀሉ ምህዋርዎችን ለመመስረት ድቅል (hybridization) ሊደረጉ ይችላሉ። በማዳቀል ሂደት ውስጥ በሚሳተፉት በአቶሚክ ምህዋሮች መሰረት በርካታ የማዳቀል ዓይነቶች አሉ።Sp፣ sp2 እና sp3 በአቶም s እና p orbitals ውስጥ የሚያካትቱ አንዳንድ የተለመዱ ማዳቀል ናቸው።
ስፒ ምንድነው?
Sp hybridization በጣም ቀላሉ የማዳቀል ዘዴ ሲሆን ይህም አንድ s ምህዋር ከፒ ኦርቢታል ጋር በመደራረብ ሁለት አዳዲስ የ sp orbitals ይፈጥራል። የኤሌክትሮን ሼል ሶስት ፒ ኦርቢትሎችን ይይዛል። በዚህ ድቅል ውስጥ፣ ከነዚህ ሶስት ፒ ምህዋሮች አንዱ ከተመሳሳይ አቶም s ምህዋር ጋር ይደባለቃል። ስለዚህ፣ በእነዚህ አተሞች ውስጥ ሁለት ያልተዳቀሉ p orbitals ይቀራሉ።
ሥዕል 01፡ የስፔሻል ኦርቢታሎች የቦታ ዝግጅት
የሁለቱ የአቶሚክ ምህዋሮች ድብልቅ ጥምርታ 1:1 (s:p) ነው። ስለዚህ አዲሱ ዲቃላ ምህዋር 50% s ምህዋር ባህሪያት እና 50% p የምሕዋር ባህሪያት አሉት. ይህ የ s እና p አቶሚክ ምህዋሮች ድብልቅ ሁለት አዳዲስ ድቅል ምህዋር ይፈጥራሉ።እነዚህ ሁለት ምህዋርዎች በመስመራዊ የቦታ አቀማመጥ ውስጥ ይደረደራሉ; እያንዳንዱን የአቶሚክ ምህዋር ወደ ተቃራኒ አቅጣጫዎች መምራት. ይህ ዝግጅት በሁለቱ ምህዋር መካከል አነስተኛውን ጫና ያስከትላል. ስለዚህ የማስያዣው አንግል 180◦. ይሆናል።
Sp2 ምንድን ነው?
Sp2 hybridization የምሕዋር ድቅል ዓይነት ሲሆን አንድ s ኦርቢታል ከሁለት p orbitals ጋር በመደራረብ ሦስት አዳዲስ ድቅል ምህዋር ይፈጥራል። በአቶም ውስጥ ሶስት ፒ አቶሚክ ምህዋሮች ስላሉ፣ ይህ ድቅል አንድ ያልዳቀለ ፒ ምህዋር ይተዋል። ከ sp hybridization በተለየ፣ በዚህ የማዳቀል ዘዴ፣ የእያንዳንዱ sp2 hybrid orbital s ባህሪ 33% ሲኖር የፒ ምህዋር ባህሪው 66% ነው።
ሥዕል 02፡ የስፔሻል ኦርቢታሎች አቀማመጥ
ነገር ግን እነዚህ ግምታዊ እሴቶች ብቻ ናቸው ምክንያቱም በሦስቱ አቶሚክ ምህዋሮች መካከል ያለው ጥምርታ በዚህ ድቅል ውስጥ s:p=1:2 ነው።
ከዚያ የ s ባህሪው 100/3=33.33%
እና p ባህሪው እኩል ነው (100/3) x 2=66.66%
እነዚህ ሶስት አዳዲስ ድቅል ምህዋር የሚያገኙት በመዞሪያዎቹ መካከል ያለውን ጫና ለመቀነስ የሶስት ጎንዮሽ ፕላን የቦታ አቀማመጥ ነው። እንዲሁም በእነዚህ ምህዋሮች መካከል ያለው የቦንድ አንግል 120◦ ነው።
Sp3 ምንድነው?
Sp3 ማዳቀል የምሕዋር ማዳቀል አይነት ሲሆን ይህም አንድ s ምህዋር ከሶስት p orbitals ጋር ይደራረባል። ስለዚህ፣ ሁሉም ፒ ኦርቢታሎች በማዳቀል ሂደት ውስጥ ስለሚሳተፉ ያልተዳቀሉ p orbitals የሉም።
ሥዕል 03፡ የስፔሻል ኦርቢታሎች የ sp3 Hybrid Orbitals
ስለዚህ ይህ 4 አዳዲስ ድብልቅ ምህዋርን ያስከትላል። በ s እና p orbitals መካከል ያለው ሬሾ 1፡3 ስለሆነ የእያንዳንዱ ዲቃላ ምህዋር s ባህሪ 25% ሲሆን የፒ ምህዋር ባህሪ 75% ነው። እነዚህ አዳዲስ ዲቃላ ምህዋሮች በ tetrahedral ድርድር በ109.5◦ ማስያዣ አንግል ያዘጋጃሉ።
በ sp sp2 እና sp3 መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Sp hybridization በጣም ቀላሉ የማዳቀል ዘዴ ሲሆን አንድ ኤስ ኦርቢታል ከፒ ኦርቢታል ጋር በመደራረብ ሁለት አዳዲስ የ sp orbitals ይፈጥራል። ሶስት አዳዲስ ዲቃላ ምህዋሮች ይመሰርታሉ፣ Sp3 ማዳቀል ደግሞ የምሕዋር ማዳቀል አይነት ሲሆን አንድ ሰዉ ምህዋር ከሶስት ፒ ኦርቢትሎች ጋር ይደራረባል። ይህ በ sp sp2 እና sp3 hybrid orbitals መካከል ያለው መሠረታዊ ልዩነት ነው። ከዚህም በላይ በነዚህ ሶስት የድቅልቅ ዓይነቶች ውስጥ የሚፈጠሩት እያንዳንዱ አዳዲስ ዲቃላ ምህዋሮች የተለያዩ s ምህዋር ባህሪያት አሏቸው ምክንያቱም s orbitals ከተለያዩ የ p orbitals ቁጥሮች ጋር ይደባለቃሉ። ስለዚህ እነሱም እንዲሁ የተለያዩ p orbital ባህርያት አሏቸው።
ነገር ግን በ sp sp2 እና sp3 hybridization መካከል ያለውን ዋና ልዩነት እንደ እነዚህ ዲቃላ ምህዋር መካከል ያለውን ልዩነት ማጉላት እንችላለን። sp hybrid orbitals 50% s ምህዋር ባህሪያት አላቸው፣ እና sp2 hybrid orbitals 33% s orbital properties ሲኖራቸው sp3 hybrid orbitals 25% s የምሕዋር ባህሪያት አሏቸው።ከዚህም በላይ እያንዳንዱ ማዳቀል የተለያዩ ያልተዳቀሉ ምህዋርዎችን ይተዋል. ለምሳሌ, የ sp hybridization 1 ፒ አቶሚክ ምህዋር ብቻ ያካትታል. ስለዚህም፣ ሁለት ያልተዳቀሉ p አቶሚክ ምህዋሮች ይተዋቸዋል።
ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በ sp sp2 እና sp3 hybridization መካከል ያለውን ልዩነት ጎን ለጎን በዝርዝር ያሳያል።
ማጠቃለያ - sp sp2 vs sp3
ማዳቀል የአቶሚክ ምህዋሮች እርስ በርስ በመደባለቅ አዲስ የተቀላቀለ ኬሚካላዊ ትስስርን የሚፈጥሩ አዳዲስ ድቅል ምህዋር የሚፈጥሩበት ሂደት ነው። በጣም ቀላሉ የአቶሚክ ምህዋር ድቅል ዓይነቶች sp፣ sp2 እና sp3 hybridizations ናቸው። በ sp sp2 እና sp3 መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የ sp hybrid orbitals 50% s ምህዋር ባህሪያት እና sp2 hybrid orbitals 33% s ምህዋር ባህሪያት ሲኖራቸው sp3 hybrid orbitals 25 % s ምህዋር ባህሪያት አሏቸው።
