በ1s እና 2s Orbital መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - 1ሰ vs 2s Orbital

አቶም ትንሹ የቁስ አካል ነው። በሌላ አነጋገር ሁሉም ነገር ከአተሞች ነው የተሰራው። አቶም ከሱባቶሚክ ቅንጣቶች፣ በዋናነት ፕሮቶን፣ ኤሌክትሮኖች እና ኒውትሮን ያቀፈ ነው። ፕሮቶን እና ኤሌክትሮኖች በአተሙ መሃል ላይ የሚገኘውን ኒውክሊየስ ይሠራሉ. ነገር ግን ኤሌክትሮኖች ከአቶም አስኳል ውጭ በሚገኙ ምህዋሮች (ወይም የኃይል ደረጃዎች) ውስጥ ተቀምጠዋል። በተጨማሪም ምህዋሮች የአቶምን ቦታ ለማብራራት የሚያገለግሉ መላምታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች መሆናቸውን ልብ ማለት ያስፈልጋል። በኒውክሊየስ ዙሪያ የተለያዩ ምህዋሮች አሉ። እንደ s፣p፣d፣f፣ወዘተ የመሳሰሉ ንዑስ ምህዋሮችም አሉ።የ s ንዑስ-ምህዋር እንደ 3D መዋቅር ሲታሰብ ክብ ቅርጽ አለው። s ምህዋር በኒውክሊየስ ዙሪያ ኤሌክትሮን የማግኘት ከፍተኛው እድል አለው። አንድ ንዑስ-ምህዋር እንደገና እንደ 1s፣ 2s፣ 3s ወዘተ በሃይል ደረጃ ተቆጥሯል። በ 1s እና 2s orbital መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የእያንዳንዱ ምህዋር ኃይል ነው። 1s ኦርቢታል ከ2ሰዎች ምህዋር ያነሰ ጉልበት አለው።

1s Orbital ምንድነው?

1s ምህዋር ለኒውክሊየስ ቅርብ የሆነው ምህዋር ነው። ከሌሎች ምህዋሮች መካከል ዝቅተኛው ኃይል አለው. በተጨማሪም ትንሹ ሉላዊ ቅርጽ ነው. ስለዚህ, የ s orbital ራዲየስ ትንሽ ነው. በs ምህዋር ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ብቻ ሊኖሩ ይችላሉ። በኤስ ምህዋር ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ካለ የኤሌክትሮን ውቅር እንደ 1s¹ ሊፃፍ ይችላል። ነገር ግን ጥንድ ኤሌክትሮኖች ካሉ 1s^{2 ተብሎ ሊፃፍ ይችላል ከዚያም በኤስ ኦርቢታል ውስጥ ያሉት ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ ይንቀሳቀሳሉ ምክንያቱም በተመሳሳዩ ኤሌክትሪካዊ ምክንያት በሚፈጠረው መበሳጨት ምክንያት የሁለቱ ኤሌክትሮኖች ክፍያዎች.ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ሲኖር, ፓራማግኔቲክ ይባላል. በማግኔት ሊስብ ስለሚችል ነው. ነገር ግን ምህዋር ከተሞላ እና ጥንድ ኤሌክትሮኖች ካሉ ኤሌክትሮኖች በማግኔት መሳብ አይችሉም; ይህ ዲያማግኔቲክ በመባል ይታወቃል።}

2s Orbital ምንድነው?

የ2ኛው ምህዋር ከ1ሰዎች ምህዋር ይበልጣል። ስለዚህም የሱ ራዲየስ ከ1 ዎቹ ምህዋር የበለጠ ነው። ከ 1 ዎች ምህዋር በኋላ ወደ ኒውክሊየስ የሚቀጥለው ቁም ሣጥን ነው. ኃይሉ ከ 1 ሰ በላይ ምህዋር ነው ነገር ግን በአተም ውስጥ ካሉ ሌሎች ምህዋሮች ያነሰ ነው። 2s orbital ደግሞ በአንድ ወይም በሁለት ኤሌክትሮኖች ብቻ ሊሞላ ይችላል። ነገር ግን 2s orbital በኤሌክትሮኖች የተሞላው 1 ዎች ምህዋር ከተጠናቀቀ በኋላ ብቻ ነው። ይህ የኦፍባው መርህ ይባላል፣ ይህም የኤሌክትሮን መሙላት ቅደም ተከተል ወደ ንዑስ ምህዋር መሙላቱን ያሳያል።

ምስል 01፡ 1ሰ እና 2ሰ ምህዋር

በ1s እና 2s Orbital መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?

1s vs 2s Orbital
1s ምህዋር ለኒውክሊየስ በጣም ቅርብ የሆነው ምህዋር ነው።	2s ምህዋር ለኒውክሊየስ ሁለተኛው ቅርብ ምህዋር ነው።
የኢነርጂ ደረጃ
የ1ስ ምህዋር ሀይል ከ2ሰዎች ምህዋር ያነሰ ነው።	2s በአንፃራዊነት ከፍተኛ ጉልበት አለው።
የOrbital ራዲየስ
የ1ስ ምህዋር ራዲየስ ያነሰ ነው።	የ2 ሴ ምህዋር ራዲየስ በአንፃራዊነት ትልቅ ነው።
የኦርቢታል መጠን
1s ምህዋር ትንሹ ሉላዊ ቅርጽ አለው።	2s ምህዋር ከ1s ምህዋር ይበልጣል።
የኤሌክትሮን መሙላት
ኤሌክትሮኖች መጀመሪያ የሚሞሉት በ1ሰዎች ምህዋር ነው።	2s ምህዋር የሚሞላው ኤሌክትሮኖች በ1 ሰ ምህዋር ውስጥ ከተጠናቀቀ በኋላ ነው።

ማጠቃለያ - 1ሰ vs 2s Orbital

አተም ማለት በተለያየ የሃይል ደረጃ የተለያየ ቅርጽ ባላቸው ምህዋሮች የተከበበ መሃል ላይ ኒውክሊየስን የያዘ ባለ 3D መዋቅር ነው። እነዚህ ምህዋሮች በትንሽ የኃይል ልዩነት እንደገና ወደ ንዑስ ምህዋር ይከፈላሉ ። ኤሌክትሮኖች፣ ይህም የአንድ አቶም ዋና የሱባቶሚክ ቅንጣት በእነዚህ የኃይል ደረጃዎች ውስጥ ይገኛል። 1s እና 2s sub-orbitals ወደ ኒውክሊየስ ቅርብ ናቸው። በ 1s እና 2s orbitals መካከል ያለው ዋናው ልዩነት የሃይል ደረጃቸው ልዩነት ነው፡ይህም 2s orbital ከ 1s orbital የበለጠ የኢነርጂ ደረጃ ነው።