በPx Py እና Pz orbitals መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የፒኤክስ ምህዋር በ x-ዘንግ በኩል ሁለት ሎቦች ያሉት ሲሆን ፒዩ ኦርቢታል በ y-axis በኩል ሁለት ሎቦች ያሉት ሲሆን ፒዝ ኦርቢታል ግን ሁለት ሎቦች ተኮር መሆናቸው ነው። በ z-ዘንግ. ስለዚህ፣ በPx Py እና Pz orbitals መካከል ያለው ልዩነት የሚመነጨው በጠፈር ላይ ካለው አቅጣጫ አንጻር ነው።
አቶሚክ ምህዋር በአቶሚክ ኒውክሊየስ ዙሪያ ያለ ክልል ነው፣ይህም ኤሌክትሮን የማግኘት እድሉ ከፍተኛ ነው። የአንድ አቶም ምህዋሮች ወይ s ምህዋር፣ p orbital፣ d orbital፣ ወይም f orbital ሊሆኑ ይችላሉ። ከዚህም በላይ ሦስት p orbitals አሉ; እነሱ Px፣ Py እና Pz orbitals ናቸው።
Px Orbital ምንድን ነው?
Px ምህዋር በ x-ዘንጉ ላይ ካሉት ሶስት p orbitals እና orients አንዱ ነው። ከዚህም በላይ ይህ ምህዋር ሁለት ሎቦች ያሉት ሲሆን የዱብብል ቅርጽ አለው. የኳንተም ቁጥሮች አቶሚክ ምህዋር ለመሰየም የሚረዱ የቁጥሮች ስብስብ ናቸው። ይህ ስርዓት ለአንድ የአቶሚክ ምህዋር ልዩ ስም ይሰጣል።
ምስል 1፡ የተለያዩ p orbitals እና አቀማመጦቻቸው
የኳንተም ቁጥሮች፡
- መርህ ኳንተም ቁጥር (n) የኤሌክትሮን ዛጎልን ይገልጻል። ለምሳሌ፡ n=1፣ 2፣ 3…
- አዚምታል ኳንተም ቁጥር ወይም የማዕዘን ሞመንተም ኳንተም ቁጥር (l) ንዑስ ዛጎሎችን ያብራራል። ለምሳሌ: l=0, 1, 2…
- መግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር (ሜ) የኤሌክትሮን ልዩ የኳንተም ሁኔታን ያመለክታል። ለምሳሌ፡ m=…-2፣ -1፣ 0፣ +1፣ +2…
- Spin ኳንተም ቁጥር(ዎች) የኤሌክትሮን ስፒን ይገልፃል። ለምሳሌ፡ s=±
የPx ምህዋርን በሚያስቡበት ጊዜ የኳንተም መግለጫው እንደሚከተለው ነው።
- N=1 ሲሆን P orbitals የሉም።
- በ ጊዜ n > 2፣ እና l=1፣ p orbitals አሉ። ከዚያ Px ወይ m=+1 ወይም m=-1. ነው
- እሴቶቹ እየጨመሩ በመጡ Px orbital የውጨኛው ሎብ መጠን ቀስ በቀስ እየጨመረ ሲሄድ የውስጠኛው የሎብ መጠን ይቀንሳል።
Py Orbital ምንድን ነው?
Py orbital በy-ዘንጉ ላይ ካቀኑት ሶስት p orbitals አንዱ ነው። ይህ ምህዋር ሁለት አንጓዎች አሉት። የPy orbital ኳንተም መግለጫ እንደሚከተለው ነው።
- N=1 ሲሆን P orbitals የሉም።
- በ ጊዜ n > 2፣ እና l=1፣ p orbitals አሉ። ከዚያ ፓይ ወይ m=+1 ወይም m=-1. ነው
- እሴቶቹ እየጨመሩ በመጡ የፓይ ኦርቢታል የውጨኛው ሎብ መጠን ቀስ በቀስ እየጨመረ ሲሄድ የውስጠኛው የሎብ መጠን ይቀንሳል።
Pz Orbital ምንድን ነው?
Pz ምህዋር በz-ዘንጉ ላይ ካቀኑት ሶስት p orbitals አንዱ ነው። ይህ ምህዋር ሁለት ሎቦች ያሉት ሲሆን የዱብብል ቅርጽ አለው. የPy orbital ኳንተም ኖት እንደሚከተለው ነው፡
- N=1 ሲሆን P orbitals የሉም።
- በ ጊዜ n > 2፣ እና l=1፣ p orbitals አሉ። ከዚያ Pz ወይ m=0. ነው።
- እሴቶቹ እየጨመሩ በመጡ Pz ምህዋር የውጨኛው ሎብ መጠን ቀስ በቀስ እየጨመረ ሲሄድ የውስጠኛው የሎብ መጠን ይቀንሳል።
በPx Py እና Pz Orbitals መካከል ያለው ተመሳሳይነት ምንድን ነው?
- Px Py እና Pz Orbitals ተመሳሳይ ቅርፅ አላቸው (የዳምቤል ቅርጽ)።
- ሦስቱም ፒ ምህዋር ተመሳሳይ መጠን አላቸው።
- የእነዚህ ምህዋሮች መጠኖች በ n እሴት መጨመር ይለወጣሉ።
- ሦስቱም ምህዋሮች በተመሳሳዩ የዘንጉ አቅጣጫ ላይ ሁለት ሎቦች ይይዛሉ።
በPx Py እና Pz Orbitals መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbital በ x-ዘንጉ ላይ ያተኮረ p orbital ነው። | Py orbital በy-ዘንጉ ላይ ያተኮረ ፒ ኦርቢታል ነው። | Pz ምህዋር በ z-ዘንጉ ላይ ያተኮረ p ኦርቢታል ነው። |
| አቅጣጫ | ||
| ከx-ዘንግ ጋር | በ y-ዘንጉ ላይ | በዚ-ዘንጉ ላይ |
| የመግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር (ሜ) | ||
| የመግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር (ሜ) ዋጋ +1 ወይም -1 ነው። | የመግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር (ሜ) ዋጋ ወይ +1 ወይም -1 ነው። | የመግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር (ሜ) ዋጋ 0 (ዜሮ) ነው |
ማጠቃለያ – Px Py vs Pz Orbitals
በአቶም ውስጥ ሶስት ፒ አቶሚክ ምህዋሮች አሉ። Px፣ Py እና Pz የሚሉት ስሞች በህዋ ላይ ያለውን ምህዋር አቅጣጫ ያመለክታሉ። በPx Py እና Pz orbitals መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት Px orbital በ x-ዘንጉ ላይ ያተኮሩ ሁለት ሎቦች ያሉት ሲሆን Py orbital በ y-ዘንጉ ላይ ያተኮሩ ሁለት ሎቦች ሲኖሩት Pz ምህዋር በ z-ዘንጉ ላይ ሁለት ሎቦች አሉት።
