በኢታን ኢቴነን እና በኤቲን መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በኤታነ ኢቴነን እና በኤቲን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኢቴነን sp3 የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች እና ኢቴኑ sp2 የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች ሲኖረው ኢቲኔ ደግሞ የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች አሉት።

ኢታን፣ ኢቴይን እና ኤቲን በድፍድፍ ዘይት እና በተፈጥሮ ጋዞች ውስጥ የሚገኙ ጠቃሚ ሃይድሮካርቦኖች ናቸው። እነዚህ ሁሉ የጋዝ ውህዶች ናቸው ምክንያቱም በጣም ትንሽ ሞለኪውሎች ናቸው።

ኢታን ምንድን ነው?

ኤታን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C₂H_{6 ሁለተኛው ቀላሉ አልካኔ ነው። አልካኔ በአተሞች መካከል የሲግማ ትስስር ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው። ስለዚህ ኤቴን በኬሚካላዊ መዋቅሩ ውስጥ ነጠላ ትስስር ብቻ ነው ያለው; ስለዚህ፣ የተሞላው ውህድ ነው።}

ምስል 1፡ የኢታን ኬሚካላዊ መዋቅር

የኤታን ሞለኪውል የካርቦን አቶሞች sp3 የተዳቀሉ የካርቦን አቶሞች ናቸው። ይህ ማለት እያንዳንዱ የሞለኪውል የካርቦን አቶም በዙሪያቸው አራት የሲግማ ቦንዶች አሉት። በአንድ የካርቦን አቶም ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ነው። እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሶስት ሃይድሮጂን አተሞች በነጠላ ቦንዶች ተያይዘዋል።

ስለ ኢታን አንዳንድ ኬሚካላዊ እውነታዎች

• የኬሚካል ቀመር=C₂H₆
• የሞላር ብዛት=30.07 ግ/ሞል
• አካላዊ ሁኔታ በክፍል ሙቀት=ቀለም የሌለው ጋዝ
• መዓዛ=ሽታ የሌለው
• የማቅለጫ ነጥብ=-182.8°ሴ
• የመፍላት ነጥብ=-88.5 °C

የተለመደው የኢታን አጠቃቀም በእንፋሎት መሰንጠቅ ሂደት ኢቴኒን ማምረት ነው። በተጨማሪም ኤታነን በክሪዮጅኒክ ማቀዝቀዣ ዘዴዎች ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውል ማቀዝቀዣ ነው።

ኤቴን ምንድን ነው?

ኤቴን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C₂H_{4 የዚህ ውህድ የተለመደ ስም ኤቲሊን ነው። በሁለቱ የካርቦን አቶሞች መካከል ድርብ ትስስር አለ፡ ሲግማ ቦንድ እና ፒ ቦንድ። ስለዚህ በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት የካርቦን አቶሞች ማዳቀል sp2 ማዳቀል ነው። ስለዚህ፣ በአንድ የካርቦን አቶም ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ እቅድ ነው፣ እና በካርቦን አተሞች ውስጥ ያልተዳቀሉ ፒ ምህዋርዎች አሉ። ይህ መላውን ሞለኪውል የእቅድ ሞለኪውል ያደርገዋል። ድርብ ትስስር ስላለ፣ ኢቴኑ ያልተሟላ ሞለኪውል ነው።}

ምስል 2፡ የኢቴኔ ኬሚካላዊ መዋቅር

አንዳንድ የኬሚካል እውነታዎች ስለ ኢቴነ

• የኬሚካል ቀመር=C₂H_4።
• የሞላር ብዛት=28.05 ግ/ሞል
• አካላዊ ሁኔታ በክፍል ሙቀት=ቀለም የሌለው፣ ተቀጣጣይ ጋዝ
• መዓዛ=ባህሪይ ጣፋጭ ሽታ
• የማቅለጫ ነጥብ=-169.2 °ሴ
• የመፍላት ነጥብ=-103.7°C

በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ድርብ ቦንድ የዚህን ውህድ ዳግም እንቅስቃሴ ያስከትላል። በተጨማሪም ኢቴይን እንደ ፖሊመሮች እንደ ፖሊ polyethylene በመደመር ፖሊሜራይዜሽን ለማምረት እንደ ሞኖመር ጥቅም ላይ ይውላል። ከዚህም በተጨማሪ ኤቴነን የፍራፍሬውን ብስለት መቆጣጠር የሚችል የእፅዋት ሆርሞን ነው.

ኤቲን ምንድን ነው?

ኤቲን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C₂H_{2 የዚህ ውህድ የተለመደ ስም አሴቲሊን ነው። በሁለቱ የካርቦን አቶሞች መካከል የሶስት እጥፍ ትስስር አለው፡ አንድ ሲግማ ቦንድ እና ሁለት ፒ ቦንዶች። ስለዚህ በእነዚያ የካርበን አተሞች ውስጥ ያልተዳቀሉ p orbitals የሉም። እያንዳንዱ የካርቦን አቶም አንድ ሃይድሮጂን አቶም በአንድ ቦንድ በኩል የተሳሰረ ነው። የሞለኪዩሉ ጂኦሜትሪ መስመራዊ ነው፣ እና አወቃቀሩ እቅድ ነው።}

ምስል 3፡ የኢታይን ኬሚካላዊ መዋቅር

አንዳንድ የኬሚካል እውነታዎች ስለ ኢቲሊን

• የኬሚካል ቀመር=C₂H_2።
• የሞላር ብዛት=26.04 ግ/ሞል
• አካላዊ ሁኔታ በክፍል ሙቀት=ቀለም የሌለው፣ ተቀጣጣይ ጋዝ
• መዓዛ=ሽታ የሌለው
• የማቅለጫ ነጥብ=-80.8°ሴ (የሶስት ጊዜ የአሴቲሊን ነጥብ)
• የመፍላት ነጥብ=-84°ሴ (የማስረጃ ነጥብ)

ከዚህ በፊት ኤቲን በዋነኝነት የሚተገበረው ሚቴን በከፊል በማቃጠል ነው። ኤቲን ለማምረት በጣም ቀላሉ ሂደት በካልሲየም ካርቦይድ እና በውሃ መካከል ያለው ምላሽ ነው. የዚህ ምላሽ ምርቶች ኤቲን ጋዝ እና ካልሲየም ካርቦኔት ናቸው. ነገር ግን, ይህ ከፍተኛ ሙቀትን ስለሚፈልግ ይህ በኢንዱስትሪ አፕሊኬሽኖች ውስጥ አስቸጋሪ ነው. ስለዚህ በኢንዱስትሪ ደረጃ ኢቲን ለማምረት የሚከተሉትን ቴክኒኮች እንጠቀማለን፡

• በቁጥጥር ስር ባሉ ሁኔታዎች ካልሲየም ካርበይድ በመጠቀም የኢቲን ምርት
• የሃይድሮካርቦኖች የሙቀት መሰባበር

በኤታነ ኢቴነን እና ኢቲይን መካከል ያለው ተመሳሳይነት ምንድን ነው?

• ኢቴን እና ኢቴይን የሃይድሮካርቦን ውህዶች ናቸው
• ኤቴን እና ኢቴይን በቤት ሙቀት ውስጥ ያሉ ጋዞች ናቸው።
• ሦስቱም ሁለት የካርቦን አቶሞች ያቀፈ ነው።

በኤታን ኢቴነን እና ኢቲይን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ኢታን vs ኤቴኔ vs ኤቲኔ
ኤታን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C2H6።	ኤቴን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C2H4።	ኤቲን የኬሚካል ፎርሙላ ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው C2H2።
የሞላር ቅዳሴ
የሞላር የኢታታን ብዛት 30.07 ግ/ሞል ነው።	የሞላር መጠን የኢቴይን መጠን 28.05 ግ/ሞል ነው።	የሞላር ብዛት የኢቲን ብዛት 26.04 ግ/ሞል ነው።
የመቅለጫ ነጥብ
የኤታነን የማቅለጫ ነጥብ -182.8°ሴ	ኤቴን የማቅለጥ ነጥብ -169.2°ሴ።	የኤቲን የማቅለጫ ነጥብ -80.8°ሴ።
ጂኦሜትሪ
የኤታኔ ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ነው።	ኤቴን እቅድ ጂኦሜትሪ አለው።	የኢትይን ጂኦሜትሪ መስመራዊ ነው።
የካርቦን አቶሞች ማደባለቅ
የኤታን የካርቦን አቶሞች sp3 የተዳቀሉ ናቸው።	ኤቴን በ sp2 የተዳቀሉ የካርቦን አቶሞች አሉት።	የኤቲን የካርቦን አቶሞች ስፒ ድብልቅ ናቸው።
ሽታ
ኤቴን ሽታ የለውም።	ኤቴን የሚጣፍጥ ሽታ አለው።	ኤቲን ሽታ የለውም።

ማጠቃለያ - ኢታኔ vs ኤቴኔ vs ኤቲኔ

ኢታን፣ ኢቴነን እና ኢቲን አነስተኛ የሃይድሮካርቦን ውህዶች ናቸው። ስለዚህ, እነዚህ ውህዶች ከሃይድሮጂን እና ከካርቦን አተሞች ብቻ የተሠሩ ናቸው. በአተሞች አቀማመጥ እና በሞለኪውሎች ውስጥ የሚገኙትን ኬሚካላዊ ትስስር መሰረት በማድረግ አንዳቸው ከሌላው የተለዩ ናቸው. በኤታነ እና በኤትይን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኢቴነ sp3 የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች እና ኢቴኑ sp2 የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች ሲኖረው ኤቲን ደግሞ የተዳቀለ የካርቦን አቶሞች አሉት።