በአሊሊክ እና በቪኒሊክ ካርቦኖች መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - አሊሊክ vs ቪኒሊክ ካርቦኖች

የተግባር ቡድኖች የኦርጋኒክ ሞለኪውሎችን አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ለመረዳት በጣም አስፈላጊ ናቸው። አሊሊክ እና ቪኒል ካርበኖች የሚሉት ቃላት የካርቦን አቶም በቀጥታም ሆነ በተዘዋዋሪ በሞለኪውል ውስጥ ካለው ድርብ ቦንድ ጋር የተቆራኘ መሆኑን ያመለክታሉ። በአላይሊክ እና በቪኒሊክ ካርቦን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አሊሊክ ካርቦን ከድርብ-ቦንድድ የካርቦን አቶም አጠገብ ያለው የካርቦን አቶም ሲሆን የቪኒሊክ ካርቦን አቶም ደግሞ ድርብ ቦንድ ከሚጋሩት ሁለቱ አቶሞች አንዱ ነው።

አሊሊክ ካርቦን ምንድን ነው?

አሊሊክ ካርቦን ከደብል ቦንድ ጋር የሚያያዝ የካርቦን አቶም ተብሎ ሊገለጽ ይችላል።ይህ የካርቦን አቶም ወደ ድርብ ቦንድ በጣም ቅርብ ነው፣ ነገር ግን የድብል ቦንድ አካል አይደለም። በሌላ አነጋገር፣ ይህ የካርቦን አቶም ከካርቦን አቶም ጋር የተሳሰረ ሲሆን በምላሹ ከሌላ የካርቦን አቶም ጋር በእጥፍ የተቆራኘ ነው። በድርብ ቦንድ ውስጥ ያሉት የካርቦን አቶሞች sp² የተዳቀሉ ናቸው። ነገር ግን አሊሊክ ካርበን sp³ የተዳቀለ ነው። ከSP² ከተዳቀለ የካርቦን አቶም ጋር በአንድ ቦንድ በኩል ተያይዟል። በዚህ የካርቦን አቶም ዙሪያ ያለው የኤሌክትሮን መጠን በድርብ ቦንድ ውስጥ ካሉት የካርቦን አቶሞች ያነሰ ነው። አጠቃላይ ቀመሩ እንደ CH₃-CH=CH_{2 ሊሰጥ ይችላል በቀጥታ ከድብል ቦንድ ጋር ያልተገናኘ በመሆኑ ይህ ካርቦን አይነካም እንደ ኤሌክትሮፊክ ተጨማሪዎች ባሉ ድርብ ትስስር ላይ በሚፈጠሩ ምላሾች። ከዚህ አሊሊክ ካርቦን ጋር የተጣበቁ የሃይድሮጂን አቶሞች አሊሊክ ሃይድሮጂን ይባላሉ። አሊሊክ ካርቦን የካርቦን ሰንሰለት እና ድርብ ትስስርን የሚያጣምር እንደ ድልድይ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። እዚህ፣ የC-H ቦንድ ከተራ የC-H ቦንዶች ደካማ ነው። ምክንያቱም በዚህ ካርቦን ዙሪያ ያሉት ኤሌክትሮኖች በድብል ቦንድ ስለሚፈናቀሉ ነው።ስለዚህ እነዚህ ቦታዎች በጣም ንቁ ናቸው።}

ስእል 01፡ በቀይ ያለው አቶም አሊሊክ ካርቦን ነው።

ቪኒሊክ ካርቦን ምንድን ነው?

ቪኒሊክ ካርበን ከሌላ ካርቦን ጋር በድርብ ትስስር ውስጥ የሚሳተፍ ካርቦን ነው። እሱ sp² የተዳቀለ ነው። ቪኒሊክ ካርበን ከሌላ ካርቦን ጋር ድርብ ትስስር ይፈጥራል እሱም በተጨማሪ sp² የተዳቀለ ነው። በዚህ ትስስር ውስጥ የተካተቱት ሁለቱም ካርቦኖች ዊኒሊክ ካርበኖች ናቸው። በእነዚህ አቶሞች ዙሪያ ያለው የኤሌክትሮን መጠጋጋት በአላይሊክ ካርቦን አቶሞች ዙሪያ ካለው ጥግግት ከፍ ያለ ነው። አጠቃላይ ቀመር እንደ CH₂=CH_{2 ሆኖ ሊሰጥ ይችላል።}

ቪኒሊክ ካርበን የአልኬኒል ተግባራዊ ቡድን አይነት ነው ምክንያቱም ካርቦን በአልኬን የሚሰራ ቡድን ውስጥ ስላለ። የቪኒሊክ ቡድን ከተመጣጣኝ አልኬን የተገኘ ነው. ስለዚህ, ይህ ካርቦን አልኬኒል ካርቦን ተብሎም ይጠራል.አንዳንድ ጊዜ ይህ ካርቦን ከሁለቱም ጎኖቹ በድርብ ቦንድ በኩል ከሌሎች ካርቦኖች ጋር ሊጣበቅ ይችላል። ከዚያም ሶስቱም የካርቦን አተሞች ዊኒሊክ ካርቦኖች ይባላሉ. ይህ ቀመር እንደ CH₂=C=CH_{2 እነዚህ ካርበኖች ከድብል ቦንድ ጋር በቀጥታ የተሳሰሩ እንደመሆናቸው መጠን ምላሽ ይሰጣሉ። እንደ ኤሌክትሮፊል መደመር።}

ምስል 02፡ አሊሊክ እና ቪኒሊክ ካርቦኖች

በአሊሊክ እና ቪኒሊክ ካርቦን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

አሊሊክ vs ቪኒሊክ ካርቦን
አሊሊክ ካርበን ከካርቦን አቶም ጋር የተሳሰረ የካርቦን አቶም ሲሆን በምላሹ ከሌላ የካርቦን አቶም ጋር በእጥፍ የተቆራኘ ነው።	ቪኒሊክ ካርበን ከሌላ ካርቦን ጋር በድርብ ትስስር ውስጥ የሚሳተፍ ካርቦን ነው።
ማዳቀል
የካርቦን አቶም በተጓዳኝ ቡድን ውስጥ sp3 የተዳቀለ ነው።	ቪኒሊክ ካርበን sp2 የተዳቀለ ነው።
የቦንድ ርዝመት
C-H ቦንድ ርዝመት በአሊሊክ ካርቦን ከፍ ያለ ነው።	Vynylic C=H ቦንድ ዝቅተኛ ነው።
የቦንድ አይነት
አሊሊክ ካርበን አንድ ቦንድ ብቻ ይመሰርታል።	ቪኒሊክ ካርበን በጎኖቹ ውስጥ ሁለት ድርብ ቦንድ ወይም አንድ ድርብ ቦንድ ሊኖረው ይችላል። ቢያንስ አንድ ድርብ ቦንድ ይመሰርታል።
የሃይድሮጅን አተሞች ቁጥር
አሊሊክ ካርበን ቢበዛ 3 ሃይድሮጂን አቶሞች ሊኖሩት ይችላል።	ቪኒሊክ ካርበን እንደ ከፍተኛው ቁጥር ሁለት ካርቦን ብቻ ሊኖረው ይችላል።
ካርቦን አቶም እና ድርብ ቦንድ
አሊሊክ ካርበን ድርብ ትስስርን ከተቀረው ሞለኪውል ጋር ለማጣመር እንደ ድልድይ ይሰራል።	ቪኒሊክ ካርበን ድርብ ትስስርን ይፈጥራል።

ማጠቃለያ - አሊሊክ vs ቪኒሊክ ካርቦን

በአሊሊክ እና ቪኒሊክ ካርቦን መካከል ያለው ልዩነት የካርቦን አቶም በቀጥታም ሆነ በተዘዋዋሪ ከድብል ቦንድ ጋር በመተሳሰሩ ላይ የተመሰረተ ነው። አሊሊክ ካርቦን በተዘዋዋሪ ከድርብ ቦንድ ጋር ይዛመዳል፣ ቪኒሊክ ካርበን ደግሞ በድርብ ቦንድ ውስጥ በቀጥታ ይሳተፋል። በአሊሊክ እና በቪኒሊክ ካርበን መካከል ያለው ሌላው አስፈላጊ ልዩነት አሊሊክ ካርበን sp³ የቪኒሊክ ካርበን sp^{2 የተዳቀለ ነው። ነው።}