ቁልፍ ልዩነት - Octet vs Duplet
በተፈጥሮ ውስጥ በኬሚካላዊ ንቁ እና ንቁ ያልሆኑ አተሞች ወይም ውህዶች አሉ። ይህ ባህሪ በአብዛኛው የተመካው በአተሞች ውጫዊ ቅርፊቶች ውስጥ በሚገኙ ኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ ነው. ያልተሟሉ ዛጎሎች ያሏቸው አተሞች የኤሌክትሮን ውቅረታቸውን ለማረጋጋት ንቁ ሊሆኑ ይችላሉ። የቦዘኑ አቶሞች የተሟላ የኤሌክትሮን ውቅር አላቸው; ስለዚህ እነዚህ አተሞች ለየት ባሉ ሁኔታዎች ካልሆነ በስተቀር ከማንኛውም አቶም ጋር ምላሽ አይሰጡም. የተከበሩ ጋዞች በተፈጥሮ ውስጥ ሁል ጊዜ ንቁ አይደሉም። ስለዚህ, የማይነቃነቁ ጋዞች በመባል ይታወቃሉ. የማይነቃቁ ጋዞች በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ በስምንተኛው ዓምድ ውስጥ ይገኛሉ.በተመሳሳዩ ጊዜ (ረድፍ) ውስጥ ያሉ ሌሎች ንጥረ ነገሮች የኤሌክትሮን ውቅር የማግኘት አዝማሚያ አላቸው የማይነቃነቅ ጋዝ በዚያ ጊዜ መጨረሻ ላይ ፣ እሱም በተፈጥሮ ውስጥ በጣም የተረጋጋ። አክቲቭ አቶሞች የኤሌክትሮኖች ቁጥርን በኦክቲት ደንብ ወይም በድፕሌት ደንብ መሰረት ያጠናቅቃሉ። በ octet እና በዱፕሌት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኦክቲት አቶም ወይም ion በውጫዊው ሼል ውስጥ ቢበዛ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ዱፕሌት ደግሞ በውጭኛው ሼል ውስጥ ከፍተኛው ሁለት ኤሌክትሮኖች ያሉት አቶም ነው።
ኦክቶት ምንድን ነው?
አንድ octet አቶም ወይም ion ነው ስምንት ኤሌክትሮኖች ያሉት በዚያ አቶም የውጨኛው ሼል ውስጥ። ከሄሊየም በስተቀር ሁሉም ጥሩ ጋዞች ስምንት ኤሌክትሮኖች አሏቸው እና በተፈጥሯቸው የማይነቃቁ ናቸው። የከበረ ጋዝ የኤሌክትሮን ውቅር ሁልጊዜ እንደሚከተለው ያበቃል።
ns2 np6
ለምሳሌ የኒዮን ኤሌክትሮኖች ውቅር 1s22s22p6ነው።. ኒዮን የማይሰራ ጋዝ ነው።
ሌሎች አካላት ሰባት፣ ስድስት፣ ወዘተ ያላቸው።በውጫዊው ምህዋር ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ከውጭ ኤሌክትሮኖችን በማግኘት የኦክቴክ ህግን የመታዘዝ ዝንባሌ አላቸው። አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮች አንድ ፣ ሁለት ፣ወዘተ ። ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን ያጣሉ እና በአቅራቢያው ያለውን የማይንቀሳቀስ ጋዝ ኤሌክትሮን ውቅር ያገኛሉ። ነገር ግን በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ መካከል ያሉ ሌሎች ንጥረ ነገሮች እነዚያን ኤሌክትሮኖች ለመጋራት ከመጠን በላይ ኤሌክትሮኖች ካላቸው ኤለመንቶች ጋር አዲስ ትስስር ይፈጥራሉ እና ጥቅምት ይሆናሉ።
ሥዕል 01፡ ኒዮን፣ ኦክቶት
ዱፕሌት ምንድን ነው?
የሃይድሮጅን አቶም እና ሂሊየም አቶም በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ትንሹ ንጥረ ነገሮች ሲሆኑ በኒውክሊየስ ዙሪያ አንድ ምህዋር ብቻ አላቸው። ይህ ምህዋር 1s orbital ይባላል። ይህ ምህዋር ቢበዛ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ሊይዝ ይችላል። የሃይድሮጅን አቶም አንድ ኤሌክትሮኖች አሉት እና ሂሊየም ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህም ሂሊየም ዱፕሌት ተብሎ ይጠራል. ሂሊየም ሊኖረው የሚችለው ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት አለው; ስለዚህ በተፈጥሮ ውስጥ የተረጋጋ አካል ነው.ስለዚህ, ሄሊየም እንዲሁ የማይነቃነቅ ጋዝ ነው. ነገር ግን ሃይድሮጂን አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ያለው ሲሆን በውስጡ ያለው ብቸኛው ምህዋር ያልተሟላ ነው. ስለዚህ፣ የሃይድሮጂን አቶም ብቻውን በጣም ምላሽ የሚሰጥ እና ከሌላ ሃይድሮጂን አቶም ጋር ያላቸውን ብቸኛ ኤሌክትሮኖች በማካፈል covalent bond የመፍጠር አዝማሚያ አለው። ከዚያም እነዚህ ሃይድሮጂን አተሞች አሁን በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ስላላቸው ድፕሌት ይሆናሉ። ነገር ግን ሊቲየም ኤሌክትሮኖችን ከውጭኛው ምህዋር በማውጣት እንደ ድብልታ ባህሪ ማሳየት ይችላል። የሊቲየም የኤሌክትሮን ውቅር 1s22s1 2ሴን1 ኤሌክትሮኑን በማንሳት ሊሆን ይችላል። ድብልብል. እንደዚያ ከሆነ፣ እሱ፣ ኤች– እና ሊ+ እንደ የተረጋጋ ዱፕሌቶች ሊኖሩ የሚችሉ ዱፕሎች ናቸው።
ሁሉም ዱፕሌቶች የኤሌክትሮን ውቅር ያላቸው በሚከተለው መንገድ ያበቃል።
ns2
ሥዕል 02፡ ሄሊየም፣ የተባዛ
በ Octet እና Duplet መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Octet vs Duplet |
|
| Octet ስምንት ኤሌክትሮኖች በውጭኛው ሼል ውስጥ አላቸው። | ዱፕሌት በቅርፊቱ ሼል ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉት። |
| የጋራ የኤሌክትሮን ውቅር | |
| Octet መጨረሻ ላይ ns2 np6 የኤሌክትሮን ውቅር መጨረሻ ላይ አለው። | Duplet መጨረሻ ላይ ns2 አይነት ውቅር አለው። |
| የኦርቢትልስ ቁጥር | |
| ጥቅምት ቢያንስ ሁለት ምህዋር ሊኖረው ይችላል። | አንድ ድፕሌት አንድ ምህዋር ብቻ ነው ያለው። |
| የኦርቢትልስ አይነት | |
| አንድ octet እንደ s፣p፣d፣f፣ወዘተ ያሉ ሁሉም አይነት ምህዋሮች ሊኖሩት ይችላል። | Duplet s ምህዋር ብቻ ነው ያለው። |
ማጠቃለያ - Octet vs Duplet
ሁሉም አካላት ወደ መረጋጋት ይቀናቸዋል። ነገር ግን ባልተሟሉ ኤሌክትሮኖች ውቅሮች, አቶሞች መረጋጋት አይችሉም; ስለዚህም ኤሌክትሮኖችን በማግኘት፣ በማጣት ወይም በማጋራት ዛጎሎቹን በኤሌክትሮኖች ለመሙላት በጣም ንቁ ይሆናሉ። የኦክቲት ወይም የድፕሌት ደንብን የሚታዘዙት አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች የተረጋጉ ናቸው። በ octet እና በዱፕሌት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኦክቴት ስምንት ኤሌክትሮኖች በውጫዊ ምህዋሩ ውስጥ ሲኖሩት ዱፕሌት ደግሞ በምህዋሩ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉት።
