በሃይድሮክሳይል እና በሃይድሮክሳይድ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት – Hydroxyl vs Hydroxide

ሁለቱ ቃላቶች ሃይድሮክሳይል እና ሃይድሮክሳይድ በጣም ተመሳሳይ ናቸው ምክንያቱም ሁለቱም ሁለት ተመሳሳይ አተሞች ኦክስጅን (O=16) እና ሃይድሮጅን (H=1) ስላሏቸው ነው። ሃይድሮክሳይድ ነጠላ ቻርጅ ያለው አሉታዊ ion ሲሆን ሃይድሮክሳይል በነጻ መልክ አይገኝም፣ እሱ የሌላ ሞለኪውል ወይም ion አካል ነው። የሃይድሮክሳይድ ionዎች በሞለኪውል ውስጥ ካለው የሃይድሮክሳይል ቡድን የበለጠ ምላሽ ይሰጣሉ። ይህ በሃይድሮክሳይድ እና በሃይድሮክሳይድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ነው።

Hydroxyl ምንድነው?

ሃይድሮክሳይል ገለልተኛ ውህድ ሲሆን ተጓዳኝ ኤሌክትሪክ ገለልተኛ የሃይድሮክሳይድ ion ውህድ ነው። የነፃው የሃይድሮክሳይል (•ኤችኦ) ፅንፈኛ ነው እና ከሌሎች ሞለኪውሎች ጋር በጥምረት ሲተሳሰር የሃይድሮክሳይል (–OH) ቡድን ተብሎ ይገለጻል።የሃይድሮክሳይል ቡድኖች እንደ ኑክሊዮፊል ሊሠሩ ይችላሉ እና ሃይድሮክሳይል ራዲካል በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደ ማነቃቂያ ሆኖ ያገለግላል። የሃይድሮክሳይል ቡድኖች እንደሌሎቹ ኑክሊዮፊል በጣም ንቁ አይደሉም። ነገር ግን፣ ‘ሃይድሮጅን ቦንድ’ የሚባሉ ጠንካራ የውስጥ ሞለኪውላር ሃይሎች እንዲፈጠሩ አመቻቾች ናቸው።

ሃይድሮክሳይድ ምንድነው?

ሃይድሮክሳይድ የኦክስጅን አቶም እና የሃይድሮጂን አቶም የያዘ ዲያቶሚክ አኒዮን ነው። በኦክስጂን እና በሃይድሮጂን አቶም መካከል ያለው ትስስር ኮቫሌንት ሲሆን ኬሚካላዊ ቀመሩ OH^{– ውሃ ራስን ionization ሃይድሮክሳይል ions ይፈጥራል ስለዚህም ሃይድሮክሳይል ions በውሃ ውስጥ ተፈጥሯዊ አካል ናቸው። የሃይድሮክሳይድ አየኖች እንደ መሰረት፣ ሊጋንድ፣ ኑክሊዮፊል እና ኬሚካላዊ ግብረመልሶች እንደ ማነቃቂያ ሆነው ያገለግላሉ። በተጨማሪም የሃይድሮጂን ionዎች ከብረት የተሠሩ ጨዎችን ያመነጫሉ እና አብዛኛዎቹ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ይከፋፈላሉ, የሟሟ ሃይድሮክሳይድ ions ይለቀቃሉ.ብዙ ኢንኦርጋኒክ ኬሚካል ንጥረነገሮች በስማቸው "ሃይድሮክሳይድ" የሚለውን ቃል ይይዛሉ ነገር ግን ionክ አይደሉም እና ሃይድሮክሳይል ቡድኖችን የያዙ ኮቫለንት ውህዶች ናቸው።}

በሃይድሮክሳይል እና በሃይድሮክሳይድ መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?

መዋቅር፡

ሀይድሮክሲል፡ ሃይድሮክሳይል ከኤሌክትሪካል ገለልተኛ የሆነ ውህድ ሲሆን በሁለት መንገድ ሊገኝ የሚችል እንደ ራዲካል እና በጥምረት የታሰረ ቅርፅ።

የሃይድሮክሳይል ራዲካል ከሞለኪውል ጋር በጥምረት ሲያያዝ

ሃይድሮክሳይድ፡- ሃይድሮክሳይድ በአሉታዊ መልኩ የተጫነ ion ሲሆን አሉታዊ ክፍያው በኦክሲጅን አቶም ላይ ነው።

ንብረቶች፡

Hydroxyl: Hydroxyl ቡድኖች በብዙ ኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ ይገኛሉ። አልኮሆል ፣ ካርቦሊክሊክ አሲድ እና ስኳር የያዙ ሃይድሮክሳይል ቡድኖች ። እንደ ውሃ፣ አልኮሆል እና ካርቦቢሊክ አሲድ ያሉ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ያካተቱ ውህዶች በቀላሉ ሊወገዱ ይችላሉ። በተጨማሪም እነዚህ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖች የሃይድሮጅን ትስስር በመፍጠር ላይ ተሰማርተዋል. የሃይድሮጅን ቦንዶች ሞለኪውሎች አንድ ላይ እንዲጣበቁ ያግዛሉ እና ይህም ከፍተኛ የመፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦችን ይይዛል. በአጠቃላይ, ኦርጋኒክ ውህዶች በደካማ ውሃ የሚሟሙ ናቸው; እነዚህ ሞለኪውሎች ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን ሲይዙ በትንሹ ውሃ ይሟሟሉ።

ሃይድሮክሳይድ፡- አብዛኛዎቹ ሃይድሮክሳይድ የያዙት ኬሚካሎች በጣም ጎጂ እንደሆኑ ተደርገው ይወሰዳሉ፣ እና አንዳንዶቹ ደግሞ በጣም ጎጂ ናቸው።እነዚህ ኬሚካሎች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ሃይድሮክሳይድ ion በማይታመን ሁኔታ ጠንካራ መሰረት ሆኖ ያገለግላል።ሃይድሮክሳይድ ion አሉታዊ ክፍያን ስለሚሸከም፣ ብዙ ጊዜ አዎንታዊ ከተሞሉ ions ጋር ይያያዛል።

በሞለኪውላቸው ውስጥ ያሉ ሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን የያዙ አንዳንድ ionic ውህዶች በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣሉ። እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ (NaOH) እና ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ (KOH) ያሉ የበሰበሱ መሠረቶች እንደ ምሳሌ ሊወሰዱ ይችላሉ። ይሁን እንጂ, አንዳንድ ሌሎች hydroxide ion ውህዶች የያዙ ውኃ ውስጥ በትንሹ የማይሟሙ ናቸው; ምሳሌዎች መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ [Cu(OH)₂ - ደማቅ ሰማያዊ ቀለም] እና ብረት (II) ሃይድሮክሳይድ[Fe(OH)_{2 - ቡናማ።}

ምላሽ መስጠት፡

ሃይድሮክሳይል፡ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖች ከሃይድሮክሳይድ ቡድን ጋር ሲነፃፀሩ ብዙም ምላሽ አይሰጡም። ነገር ግን የሃይድሮክሳይል ቡድኖች የሃይድሮጂን ቦንዶችን ይፈጥራሉ እና ሞለኪውሎችን በውሃ ውስጥ የበለጠ እንዲሟሟ ያደርጋሉ።

ነገር ግን ሃይድሮክሳይል ራዲካልስ በጣም ምላሽ ሰጪ እና ለኦርጋኒክ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በጣም ጠቃሚ ናቸው።

ሃይድሮክሳይድ፡ ሃይድሮክሳይድ (OH^{–) ቡድን በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደ ጠንካራ ኑክሊዮፊል ይቆጠራል።}