መቅለጥ vs መፍታት
መቅለጥ እና መፍታት በቲዎሪ ደረጃ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ክስተቶች ናቸው ነገርግን በየቀኑ በአይናችን ፊት ይከሰታሉ። በረዶ ሲቀልጥ አላየህም? አንድ ኩባያ ቡና እንዴት እንደሚሰራ አላዩም? ደህና፣ እነዚያ በየእለቱ የምናያቸው የማቅለጥ እና የማሟሟት ሂደቶች ናቸው። ሆኖም ግን ሁሌም ሁለቱም አንድ ናቸው ብሎ የማሰብ ዝንባሌ ይኖራል ምክንያቱም በመጨረሻ አንድ ነገር ስንመለከት ወደ ፈሳሽነት ይለወጣል።
መቅለጥ
መቅለጥ የደረጃ ለውጥ ነው። ቁስ አካል ሊኖርባቸው የሚችሉ 3 ዋና ዋና ደረጃዎች አሉ። እነዚህ ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ ናቸው.አንድ ጠንካራ ንጥረ ነገር የራሱ ፈሳሽ በሚሆንበት ጊዜ, ይህ ክስተት "ማቅለጥ" ወይም ውህደት ይባላል. አንድ ንጥረ ነገር እንዲቀልጥ, ጉልበት መሰጠት አለበት. ይህ ኃይል እንደ ሙቀት ወይም ግፊት ሊቀርብ ይችላል. ጠጣር ወደ ፈሳሽነት የሚቀይርበት የሙቀት መጠን "የማቅለጫ ነጥብ" ይባላል. የደረጃ ለውጥ ሚዛናዊ ስለሆነ; ማለትም በሁለቱም መንገድ ሊከሰት ይችላል፣ እንዲሁም ለተገላቢጦሽ ምላሽ "ቀዝቃዛ ነጥብ" ነው።
የምን ማቅለጥ ነው? አንድ ንጥረ ነገር እንደ ጠንካራ ሆኖ ሲኖር ክሪስታል መዋቅር ወይም በጣም ጥብቅ መዋቅር አለው. ለምሳሌ፣ NaCl (ጨው) እያንዳንዱ ና+ በ6 Cl እና በእያንዳንዱ Clየተከበበ በላቲስ መዋቅር ውስጥ አለ። – ion በ6 ና+ ions የተከበበ ነው። ይህ ንጥረ ነገር ፈሳሽ እንዲሆን ይህ ክሪስታል መዋቅር መሰባበር አለበት እና ብዙ ጉልበት ያስፈልገዋል, ይህም በጣም ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ ያሳያል. በቀላሉ ወደ ታዘዘ ፈሳሽ ሁኔታ በቀላሉ ሊሰበሩ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥቦች አሏቸው።
የሚፈታ
በሌላ በኩል መፍታት የደረጃ ለውጥ አይደለም። አንድ ንጥረ ነገር ፈሳሽ ከተቀላቀለ እና በፈሳሽ ውስጥ ሲረጋጋ ቀላል ነው. እየሟሟ ያለው ንጥረ ነገር "solute" ይባላል እና በውስጡ የሚሟሟት መካከለኛ "ሟሟ" ይባላል ይህም አንድ ላይ "መፍትሄ" ያመጣል. በመሟሟት ውስጥ ምን ይከሰታል? እንደገና NaClን እንደ ምሳሌ ብንወስድ፣ ማቅለጥ በጣም ከባድ እንደሆነ አይተናል። ነገር ግን NaCl ን መሟሟት, በውሃ ውስጥ ይበሉ, በአንፃራዊነት በጣም ቀላል ነው. ምክንያቱም ionዎቹ ና+ እና ክሎ- በፈሳሽ መካከለኛ የውሃ ሞለኪውሎች ውስጥ ሲለያዩ በዙሪያቸው ያሉትን “hydration spheres” በማድረግ እያንዳንዳቸውን ይሸፍናሉ። ይህ በፈሳሽ መካከለኛ ውስጥ መኖራቸውን ያረጋጋዋል. ቀደም ሲል እንደተገለፀው መፍታት የግድ በፈሳሽ ውስጥ የተረጋጋ ጠንካራ አይደለም, ነገር ግን ሌላ ፈሳሽ ወይም ጋዝ ሊሆን ይችላል. የአልኮል መጠጦችን በሚወስዱበት ጊዜ ከሌላ ፈሳሽ ሶዳ ጋር ይደባለቃሉ, አንድ ፈሳሽ በሌላ ውስጥ ይሟሟል, እና በሶዳ ውስጥ CO 2 ጋዝ በውሃ ውስጥ እንደሚሟሟ እናውቃለን.
በማቅለጥ እና በመሟሟት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
• መቅለጥ የደረጃ ለውጥ ነው (ጠንካራ ፈሳሽ) ግን መፈታት ግን አይደለም።
• የንጥረ ነገር ሃይል ለማቅለጥ እንደ ሙቀት ወይም ግፊት መቅረብ አለበት ነገርግን ለመሟሟት በአጠቃላይ አስፈላጊ አይደለም (አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ለመሟሟት ሃይል ይፈልጋሉ)።
• አንድ ንጥረ ነገር እንዲቀልጥ ወደ “መቅለጥ ነጥብ” የሙቀት መጠን መድረስ አለበት ነገርግን ለመሟሟት ምንም መስፈርት የለም።
• የቀለጠ ንጥረ ነገር የጠጣው ንፁህ ፈሳሽ ነው ነገር ግን መፍትሄው ሁል ጊዜ የሁለት ወይም ከዚያ በላይ ድብልቅ ነው።
