በግንኙነት እና ባልተመጣጠነ ቦንዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሁለት አተሞች ኤሌክትሮኖቻቸውን እርስ በእርስ ሲካፈሉ እና ያልተጣመሩ ቦንዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን ሙሉ በሙሉ በሁለት አቶሞች መካከል በመለዋወጥ ወይም ማንኛውንም ኤሌክትሮን ባለመለዋወጥ ነው።
አራት ዋና ዋና የኬሚካል ቦንድ ዓይነቶች አሉ፡- ኮቫልንት ቦንድ፣ ionክ ቦንድ፣ ሃይድሮጂን ቦንድ እና የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር። ኬሚካላዊ ቦንዶችን እንደ ኮቫለንት እና ያልተመጣጠነ ቦንዶች ስንከፋፍል፣ ionic፣ሃይድሮጂን ቦንድ እና ቫን ደር ዋልስ መስተጋብር በህብረት ባልሆኑ ቦንድዎች ምድብ ስር ይወድቃሉ።
የቃል ኪዳን ቦንዶች ምንድናቸው?
የኮቫልንት ቦንድ ሁለት አተሞች የኤሌክትሮን ጥንድ በመካከላቸው ሲጋራ የሚፈጠር ኬሚካላዊ ትስስር አይነት ነው።እሱም "ሞለኪውላር ቦንድ" ተብሎ ተሰይሟል. እነዚህ ቦንዶች የሚፈጠሩት "የተጋሩ ጥንዶች" ወይም "የማስተሳሰር ጥንዶች" በአተሞች መካከል ሲኖሩ ነው። ኤሌክትሮኖችን በሚጋሩበት ጊዜ በአተሞች መካከል ባለው ማራኪ እና አፀያፊ ኃይሎች መካከል ባለው የተረጋጋ ሚዛን ምክንያት የተቀናጀ ቦንድ ይመሰረታል። ኤሌክትሮኖችን በአቶሞች መካከል ማጋራት እያንዳንዱ አቶም የሙሉ ውጫዊ ሼል እኩል እንዲሆን ያስችለዋል። ብዙውን ጊዜ የዚህ አይነት ትስስር የሚፈጠረው ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት ባላቸው ሁለት ሜታል ያልሆኑ አተሞች ወይም በኤሌክትሮን እና በአዎንታዊ ኃይል በተሞላ የብረት ion መካከል ነው።
ሁለት ዋና ዋና የኮቫለንት ቦንዶች አሉ፡የፖላር ኮቫልንት ቦንዶች እና ኖፖላር ኮቫልንት ቦንዶች። የዋልታ ኮቫለንት ቦንዶች በሁለት አተሞች መካከል በኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶቻቸው መካከል ከ0.4 እስከ 1.7 ባለው ክልል መካከል ልዩነት አላቸው። ይህ ልዩነት ከ0 በታች ከሆነ ከፖላር ያልሆኑ የኮቫለንት ቦንዶች ይመሰረታል።4. እዚህ በኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች መካከል ያለው ከፍተኛ ልዩነት ማለት አንድ አቶም (ከፍተኛ የኤሌክትሮኔጋቲቲቲ እሴት ያለው) ኤሌክትሮኖችን ከሌላው አቶም የበለጠ ስለሚስብ የቦንድ ፖላር ያደርገዋል።
በሁለት አተሞች መካከል እየተጋሩ ባሉት የኤሌክትሮን ጥንዶች ቁጥር መሰረት ሶስት ዋና ዋና የኮቫለንት ቦንዶችን እንደ ነጠላ ቦንድ ለይተን ማወቅ እንችላለን እነዚህም አንድ ኤሌክትሮን ጥንድ፣ ድርብ ቦንድ፣ ሁለት ኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትቱ እና ሀ የሶስትዮሽ ቦንድ፣ እሱም ሶስት ኤሌክትሮን ጥንዶችን ያካትታል።
ስምምነት የሌላቸው ቦንዶች ምንድን ናቸው?
የማይስማሙ ቦንዶች ኤሌክትሮኖችን በአተሞች መካከል ሙሉ ለሙሉ በመለዋወጥ ወይም ኤሌክትሮኖችን ጨርሶ ባለመለዋወጥ የሚፈጠሩ ኬሚካላዊ ቦንዶች ናቸው። እንደ ionክ ቦንዶች፣ሃይድሮጂን ቦንድ እና የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር ሶስት አይነት የማይስማሙ ቦንዶች አሉ።
አንድ አቶም የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን ሊያገኝ ወይም ሊያጣ እና አሉታዊ ወይም አዎንታዊ ቻርጅ የተደረገባቸው ቅንጣቶችን መፍጠር ይችላል። እነዚህን ቅንጣቶች "ions" ብለን እንጠራቸዋለን.በመካከላቸው ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነት አላቸው. አዮኒክ ቦንድ በእነዚህ ተቃራኒ ክስ በተከሰቱ ionዎች መካከል ያለው የመሳብ ኃይል ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። በ ions መካከል ያለው ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር በ ion ቦንድ ውስጥ ባሉ አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ተጽእኖ ላይ ነው. ስለዚህ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኒካዊነት) ለኤሌክትሮኖች የአተሞችን ግንኙነት ይለካል. ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቲ ያለው አቶም ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በመሳብ አዮኒክ ቦንድ ይፈጥራል።
የሃይድሮጅን ቦንዶች ሌላው የማይስማማ ቦንድ ነው። በሁለት የተለያዩ ሞለኪውሎች መካከል ባሉ ሁለት አተሞች መካከል ያለው የመሳብ ኃይል ዓይነት ደካማ የመሳብ ኃይል ነው። ነገር ግን፣ እንደ ዋልታ-ዋልታ መስተጋብር፣ ከፖላር-ያልሆኑ-ፖላር ያልሆኑ ግንኙነቶች፣ እንደ ቫንደር ዋል ኃይሎች፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች ካሉ ሌሎች የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይሎች ዓይነቶች ጋር ሲወዳደር የበለጠ ጠንካራ ነው።ብዙውን ጊዜ የሃይድሮጂን ትስስር በፖላር ኮቫለንት ሞለኪውሎች መካከል ይመሰረታል። እነዚህ ሞለኪውሎች የፖላር ኮቫለንት ቦንዶችን ይይዛሉ፣ እነዚህም በኮቫልንት ቦንድ ውስጥ ባሉት የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ልዩነት የተነሳ ይመሰረታሉ።
የየቫን ደር ዋልስ መስተጋብር ሌላው የኅብረት-አልባ ትስስር ነው። በሁለት ሞለኪውሎች ውስጥ ባሉ ሁለት አተሞች መካከል ደካማ የመሳብ ኃይሎች ናቸው። የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር የተፈጠረ መስህብ ወይም አስጸያፊ ሲሆን ይህም በአቅራቢያው ባሉ ቅንጣቶች ላይ በሚለዋወጡት የፖላራይዜሽን ግንኙነቶች ምክንያት የሚመጣ ነው።
በመስማማት እና ስምምነት አልባ ቦንዶች መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Covalent እና noncovalent bonds በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለቱ ሰፊ የኬሚካላዊ ቦንዶች ናቸው። Covalent bonds እንደ ionic bonds፣ሃይድሮጂን ቦንድ እና የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር በሦስት ተጨማሪ ንዑስ ቡድኖች ውስጥ ይገኛል። በተዋሃዱ እና ባልሆኑ ቦንዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኮቫልን ቦንዶች የሚፈጠሩት ሁለት አተሞች ኤሌክትሮኖቻቸውን እርስ በርስ ሲካፈሉ እና ያልተጣመሩ ቦንዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን ሙሉ በሙሉ በሁለት አቶሞች መካከል በመለዋወጥ ወይም ማንኛውንም ኤሌክትሮን ባለመለዋወጥ ነው።
ከዚህ በታች ኢንፎግራፊክ በተዋሃዱ እና ባልሆኑ ቦንዶች መካከል ያለውን ልዩነት በዝርዝር ይዘረዝራል።
ማጠቃለያ - የኮቫለንት vs ስምምነት የሌላቸው ቦንዶች
Covalent እና noncovalent bonds በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለቱ ሰፊ የኬሚካላዊ ቦንዶች ናቸው። የኮቫለንት ቦንድ በሶስት ተጨማሪ ንዑስ ቡድኖች ውስጥ እንደ ionic bonds፣ሃይድሮጂን ቦንድ እና የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር ይገኛሉ። በተዋሃዱ እና ባልሆኑ ቦንዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኮቫልን ቦንዶች የሚፈጠሩት ሁለት አተሞች ኤሌክትሮኖቻቸውን እርስ በርስ ሲካፈሉ እና ያልተጣመሩ ቦንዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን ሙሉ በሙሉ በሁለት አቶሞች መካከል በመለዋወጥ ወይም ማንኛውንም ኤሌክትሮን ባለመለዋወጥ ነው።
