በሞለኪውል እና በላቲስ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በሞለኪውል እና ጥልፍልፍ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አንድ ሞለኪውል እርስ በርስ የተሳሰሩ አቶሞችን ሲይዝ አንድ ጥልፍልፍ ግን እርስ በርስ የተያያዙ አተሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች ይዟል።

አቶሞች አንድ ላይ ሆነው የተለያዩ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ። እንደ አደረጃጀታቸው ንብረታቸው ይቀየራል። አተሞች እርስ በርስ ሲተሳሰሩ ሊፈጠር የሚችለው ቀላሉ ክፍል ሞለኪውል ነው። በጣም ብዙ ቁጥር ያላቸው አቶሞች, ionዎች ወይም ሞለኪውሎች እርስ በርስ ከተዋሃዱ ውጤቱ ጥልፍልፍ ነው. ጥልፍልፍ በጣም የታዘዘ መዋቅር እና በጣም ከፍተኛ የመንጋጋ ጥርስ ክብደት አለው።

ሞለኪውል ምንድን ነው?

ሞለኪውሎች በኬሚካላዊ መንገድ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮችን አተሞች ያቀፉ ናቸው (ሠ.ሰ.፣ ኦ₂፣ N₂) ወይም የተለያዩ አካላት (H₂O፣ NH 3_{)። ሞለኪውሎች ክፍያ የላቸውም፣ እና አተሞች እርስ በርስ የሚተሳሰሩት በኮቫለንት ቦንድ ነው። በተጨማሪም፣ በጣም ትልቅ (ሄሞግሎቢን) ወይም በጣም ትንሽ (H}2_{) ሊሆኑ ይችላሉ፣ እንደ እርስ በርሳቸው በሚገናኙት አቶሞች ብዛት።}

ስእል 01፡ የውሃ ሞለኪውል

የሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቀመር በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉትን የአተሞች አይነት እና ብዛት ያሳያል። ተጨባጭ ፎርሙላ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙ አተሞች ቀላሉ የኢንቲጀር ሬሾን ይሰጣል። ለምሳሌ C₆H₁₂O₆ የግሉኮስ ሞለኪውላዊ ቀመር ሲሆን CH 2_{O ተጨባጭ ቀመር ነው። ሞለኪውላር ጅምላ በሞለኪውላዊ ቀመር ውስጥ ያሉትን አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት የምናሰላው ክብደት ነው። በተጨማሪም, እያንዳንዱ ሞለኪውል የራሱ ጂኦሜትሪ አለው.ከዚህም በላይ በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች አፀፋውን እና የውጥረት ኃይሎቹን ለመቀነስ በተወሰነ የቦንድ አንግል እና የቦንድ ርዝመት በጣም በተረጋጋ ሁኔታ ያዘጋጃሉ።}

ላቲስ ምንድን ነው?

ላቲስ የታዘዘ መዋቅር ያለው ትልቅ የአተሞች አውታረ መረብ ነው። በኬሚስትሪ ውስጥ፣ የተለያዩ አይነት ion እና covalent lattices ማየት እንችላለን። ጥልፍልፍን እንደ ጠጣር መግለፅ እንችላለን ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ቅደም ተከተል የመሠረታዊ ክፍሎች አደረጃጀት ያለው። መሠረታዊው ክፍል አቶም, ሞለኪውል ወይም ion ሊሆን ይችላል. ስለዚህ፣ ላቲስ እነዚህ ተደጋጋሚ መሰረታዊ አሃዶች ያላቸው ክሪስታላይን መዋቅሮች ናቸው።

ከዚህም በተጨማሪ ይህ አውታረ መረብ ከ ionic bonds ጋር የተቀላቀሉ ionዎችን ከያዘ እኛ እንደ ionክ ክሪስታሎች እንላቸዋለን። ለምሳሌ, ሶዲየም ክሎራይድ ionክ ላቲስ ነው. ሶዲየም አንድ ቡድን 1 ብረት ነው፣ ስለዚህ +1 የተሞላ cation እንደ በጣም የተረጋጋ ኬት ይፈጥራል። ክሎሪን ብረት ያልሆነ እና -1 የተሞላ አኒዮን የመፍጠር ችሎታ አለው። በላቲስ ውስጥ ስድስት ክሎራይድ ionዎች እያንዳንዱን የሶዲየም ion እና በተቃራኒው ይከብባሉ. በ ions መካከል ባሉ ሁሉም የኤሌክትሮስታቲክ መስህቦች ምክንያት, የጭረት መዋቅር በጣም የተረጋጋ ነው.በላጣው ውስጥ የሚገኙት የ ions ብዛት እንደ መጠኑ ይለያያል. Lattice energy ወይም enthalpy of the lattice ማለት በጥልፍ ውስጥ ያሉት የ ion ቦንዶች ጥንካሬ መለኪያ ነው። በተለምዶ ጥልፍልፍ enthalpy ወጣ ገባ ነው።

ምስል 02፡ የሶዲየም ክሎራይድ ላቲስ መዋቅር

አልማዝ እና ኳርትዝ ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ኮቫልንት ላቲስ ሁለት ምሳሌዎች ናቸው። አልማዝ የካርቦን አተሞችን ብቻ ያቀፈ ነው፣ እና እያንዳንዱ የካርቦን አቶም በጥምረት ከሌሎች አራት የካርቦን አተሞች ጋር በማያያዝ የላቲስ መዋቅርን ይፈጥራል። ስለዚህ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም tetrahedral ዝግጅት አለው. በዚህ መዋቅር ምክንያት አልማዝ ከፍተኛ መረጋጋት አለው. (አልማዝ በምድር ላይ ካሉት በጣም ጠንካራ ከሆኑ ማዕድናት አንዱ ነው።) ኳርትዝ ወይም ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ እንዲሁ የተዋሃዱ ቦንዶች አሉት፣ ነገር ግን እነዚህ ቦንዶች በሲሊኮን እና በኦክስጅን አተሞች (የተለያዩ አቶሞች ጥልፍልፍ) መካከል አሉ።እነዚህ ሁለቱም ኮቫለንት ላቲስ በጣም ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ አላቸው፣ እና ኤሌክትሪክ መስራት አይችሉም።

በሞለኪውል እና ላቲስ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

አንድ ሞለኪውል የሚፈጠረው ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች እርስ በርስ በሚተሳሰሩበት ጊዜ ወይም በኮቫለንት ኬሚካላዊ ቦንዶች ወይም ionክ ቦንዶች ነው። በሌላ በኩል፣ በርካታ ቁጥር ያላቸው አቶሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች እርስ በርስ ሲተሳሰሩ መደበኛ የኔትወርክ መዋቅር ሲፈጥሩ ጥልፍልፍ ይሠራል። ስለዚህ በሞለኪውል እና ከላቲስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሞለኪውሎች እርስ በርስ የተያያዙ አተሞች ሲኖራቸው ጥልፍልፍ ግን አተሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች እርስ በርስ የተያያዙ መሆናቸው ነው።

በሞለኪውል እና ከላቲስ መካከል እንደሌላው ጠቃሚ ልዩነት ሞለኪውል እንደ ጠጣር ፣ፈሳሽ ወይም ጋዝ ሊከሰት ይችላል ልንል እንችላለን ላቲስ ግን የሚከሰቱት እንደ ጠንካራ ንጥረ ነገሮች ብቻ ነው። ከዚህም በላይ የአንድ ሞለኪውል ብዛት ከላቲስ ብዛት ጋር ሲወዳደር በጣም ዝቅተኛ ነው ምክንያቱም በአንድ ጥልፍልፍ ውስጥ ያሉት የአተሞች ብዛት በአንጻራዊነት በጣም ከፍተኛ ነው።

በሞለኪውል እና ጥልፍልፍ መካከል ባለው ልዩነት መረጃ ላይ ተጨማሪ ልዩነቶች ከታች ይታያሉ።

ማጠቃለያ - ሞለኪውል vs ላቲስ

ሞለኪውሎች እና ላቲስ በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለት ጠቃሚ ኬሚካዊ ቃላት ናቸው። አንዳቸው ከሌላው የተለዩ ናቸው; ስለዚህ በተለዋዋጭ ልንጠቀምባቸው አንችልም። በሞለኪውል እና ከላቲስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሞለኪውሎች እርስ በርስ የተሳሰሩ አተሞች ሲኖራቸው ጥልፍልፍ ግን አተሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች እርስ በርስ የተያያዙ መሆናቸው ነው።