በኦክሲዴሽን ቁጥር ዘዴ እና የግማሽ ምላሽ ዘዴ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ ከግማሽ ምላሽ ዘዴ

የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ እና የግማሽ ምላሽ ዘዴ የኬሚካላዊ እኩልታ ሪዶክስ ምላሽን ለማመጣጠን የሚያገለግሉ ሁለት ዘዴዎች ናቸው። የድጋሚ ምላሽ ሁለት ትይዩ ኬሚካዊ ግብረመልሶችን ያቀፈ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው። oxidation ምላሽ እና ቅነሳ ምላሽ. እነዚህ የግማሽ ምላሽ (redox reaction) በመባል ይታወቃሉ። ስለዚህ, አንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ (ኦክሲዴሽን) እና ሌላ ንጥረ ነገር (ወይም ተመሳሳይ ንጥረ ነገር) በሚቀንስበት ምላሽ ድብልቅ ውስጥ redox reaction ይከሰታል. ኦክሳይድ እና ቅነሳዎች የኦክሳይድ ቁጥርን ወይም የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የኦክሳይድ ሁኔታ ይለውጣሉ።ይህ የኦክሳይድ ቁጥር ለውጥ ወይም የግማሽ ምላሾች በ redox ምላሽ ውስጥ የሚከሰቱት የ redox ምላሽ አጠቃላይ የኬሚካል እኩልታን ለማመጣጠን ሊያገለግል ይችላል። በኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ እና በግማሽ ምላሽ ዘዴ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኦክስዲሽን ቁጥር ዘዴ በምላሽ ድብልቅ ውስጥ በኬሚካላዊ ዝርያዎች ላይ ያለውን ለውጥ ሲጠቀም የግማሽ ምላሽ ዘዴ ሁለቱን ትይዩ የግማሽ ምላሾችን የማመጣጠን ዘዴን ይጠቀማል ፣ በመቀጠልም ይጨምራሉ ። እርስ በርሳችሁ።

የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ ምንድነው?

የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ያሉትን የኬሚካላዊ ዝርያዎች ኦክሲዴሽን ቁጥሮች በመጠቀም የ redox reaction ኬሚካላዊ እኩልታ የማመጣጠን ዘዴ ነው። የኬሚካል ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ቁጥር የዚያ ንጥረ ነገር የኦክሳይድ መጠን ነው። የኦክሳይድ ቁጥሩ አንዳንድ ጊዜ የኦክሳይድ ሁኔታ ተብሎ ይጠራል ፣ እና እሱ አዎንታዊ እሴት ፣ አሉታዊ እሴት ወይም ዜሮ ሊሆን ይችላል። የአቶም ኦክሲዴሽን ቁጥር ሲጨምር አቶም ኦክሲድዝድ አድርጓል ብለን እንጠራዋለን; በተቃራኒው, የኦክሳይድ ቁጥሩ ሲቀንስ, ያ አቶም ይቀንሳል.

ምሳሌ፡ በዚንክ (Zn) እና በሃይድሮክሎሪክ አሲድ (HCl) መካከል ያለው ምላሽ ዚንክ ክሎራይድ (ZnCl₂) እና ሃይድሮጂን ጋዝ (H_{2) ይሰጣል።)። ይህ ምላሽ ዚንክ ኦክሲዴሽን እና ሃይድሮጂን አቶም የሚቀንስበት የክሎሪን ኦክሲዴሽን ቁጥር የማይቀየርበት የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው። Zn አቶም ኦክሳይድ ወደ Zn}2+ ^{ሲቀነስ H}+ ^{ion ወደ H}2

Zn + HCl→ZnCl₂ +H₂

ስእል 01፡ ዚንክ ምላሽ ከHCl

የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ ከላይ ያለውን ቀመር ለማመጣጠን መጠቀም ይቻላል። በመጀመሪያ የሁሉም አቶሞች ኦክሳይድ ቁጥሮች መጠቆም አለባቸው።

Zn=0

H በHCl=+1

Znin ZnCl₂₌₊₂

H በH₂₌₀

ከዚያም በእነዚህ የኦክሳይድ ቁጥሮች ላይ የተደረጉ ለውጦችን መወሰን አለበት። Zn ኦክሳይድ ወደ Zn²⁺ ሲቀነስ H⁺ ወደ H_{2 እነዚህን ለውጦች ካወቅን በኋላ, የኦክሳይድ ቁጥር መጨመር ወይም መቀነስ በአንድ አቶም መጠቆም አለበት. ይህንን ሁኔታ እንደ “ON factor” (በአንድ አቶም መጨመር ወይም መቀነስ) ብለን እንጠራዋለን። የ ON ፋክተርን ከወሰኑ በኋላ ኦክሲዲንግ አቶም በ ON ምክንያት አቶም በመቀነስ እና በተቃራኒው ማባዛት አለበት።}

በZn ነጥብ=2

በ H=1

ሲባዛ፣ {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl₂ x 1} + {H_{2 }}

ይህ ሚዛኑን የጠበቀ ምላሽ ይሰጣል፡ Zn + 2HCl → ZnCl₂+H₂

የግማሽ ምላሽ ዘዴ ምንድነው?

የግማሽ ምላሽ ዘዴ ሁለቱን ትይዩ የግማሽ ምላሾችን በመጠቀም ሪዶክስ ምላሽን የማመጣጠን ዘዴ ነው። oxidation ግማሽ ምላሽ እና ቅነሳ ግማሽ ምላሽ. በዳግም ምላሾች ውስጥ፣ አንድ ምላሽ ሰጪ ሌላውን ኦክሳይድ የሚፈጥር እንደ ኦክሲዳይዲንግ ኤጀንት ሆኖ ይሰራል፣ እራሱን እየቀነሰ ነው።

ለምሳሌ፡- በዚንክ (Zn) እና በሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) መካከል ለሚኖረው ምላሽ ዚንክ እንደ መቀነሻ ወኪል ሆኖ በHCl ውስጥ ያለው ሃይድሮጂን ደግሞ ኦክሲዲንግ ወኪል ነው። ከዚያ ሚዛኑ ሁለት የግማሽ ምላሾች እንደሚከተለው ሊፃፉ ይችላሉ፡

Oxidation፡ Zn → Zn^{+2+ 2e}

ቅነሳ፡ 2HCl+ 2e→ H₂ + 2Cl^–

ከዚያ በቀላሉ ሚዛኑን የጠበቀ ምላሽ ለማግኘት የግማሽ ምላሾችን ማከል እንችላለን። ነገር ግን እነሱን ከመጨመራቸው በፊት በሁለቱም በኩል ያሉት ኤሌክትሮኖች ቁጥር እኩል መሆኑን ያረጋግጡ (ከዚያ በኋላ ብቻ በሁለቱም በኩል ያሉት ኤሌክትሮኖች የተጣራ እኩልታ ለማግኘት ሊሰረዙ ይችላሉ). ኤሌክትሮኖች እኩል ካልሆኑ፣ መላው እኩልታ (የአንድ ግማሽ ምላሽ) ከሌላኛው የግማሽ ምላሽ የኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል እስኪሆን ድረስ በተገቢው እሴት ማባዛት አለበት።

የተመጣጠነ የድጋሚ ምላሽ፡ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

በኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ እና በግማሽ ምላሽ ዘዴ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ ከግማሽ ምላሽ ዘዴ
የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ በምላሹ ድብልቅ ውስጥ ያሉትን የኬሚካላዊ ዝርያዎች ኦክሲዴሽን ቁጥሮች በመጠቀም የ redox reaction ኬሚካላዊ እኩልነት የማመጣጠን ዘዴ ነው።	የግማሽ ምላሽ ዘዴ ሁለቱን ትይዩ የግማሽ ምላሾችን በመጠቀም ሪዶክስ ምላሽን የማመጣጠን ዘዴ ነው። oxidation ግማሽ ምላሽ እና ቅነሳ ግማሽ ምላሽ
ዘዴ
የኦክሲዴሽን ቁጥር ዘዴ በእያንዳንዱ አቶም የኦክሳይድ ቁጥር ለውጦችን በሪአክታንት እና በምርቶች ይጠቀማል።	የግማሽ ምላሽ ዘዴ የድጋሚ ምላሽ ምላሽ ኦክሳይድ እና ቅነሳ ምላሾችን ይጠቀማል።

ማጠቃለያ - የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ ከግማሽ ምላሽ ዘዴ

የሪዶክስ ምላሽ አንድ ምላሽ ሰጪ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ሌላ ምላሽ ሰጪ ደግሞ የመቀነስ ወኪል ሆኖ የሚሰራበት የተለመደ ምላሽ ነው። የ redox ምላሽን ለማመጣጠን ሁለት ዋና መንገዶች አሉ; የኦክሳይድ ቁጥር ዘዴ እና የግማሽ ምላሽ ዘዴ. በኦክስዲሽን ቁጥር ዘዴ እና በግማሽ ምላሽ ዘዴ መካከል ያለው ልዩነት የኦክስዲሽን ቁጥር ዘዴ በምላሽ ድብልቅ ውስጥ በኬሚካላዊ ዝርያዎች ላይ ያለውን ለውጥ ሲጠቀም የግማሽ ምላሽ ዘዴ ሁለቱን ትይዩ የግማሽ ምላሾችን የማመጣጠን ዘዴን ይጠቀማል ፣ በመቀጠልም እያንዳንዳቸው ይጨምራሉ። ሌላ።