ኤቲል አልኮሆል vs ኢታኖል
ኤቲል አልኮሆል እና ኢታኖል አንድ አይነት ንጥረ ነገርን ለማመልከት የተሰጡ ሁለት ስሞች ናቸው። ኤቲል አልኮሆል አጠቃላይ ስም ሲሆን ኢታኖል የ IUPAC ስም ነው። በ IUPAC ስያሜ መሰረት አልኮሆል በቅጥያ -ol ተሰይሟል። በመጀመሪያ, የሃይድሮክሳይል ቡድን በቀጥታ የተያያዘበት ረጅም ቀጣይነት ያለው የካርበን ሰንሰለት መመረጥ አለበት. ከዚያም የሚዛመደው አልካን ስም የመጨረሻውን e በመጣል እና ቅጥያውን ኦል በመጨመር ይቀየራል. የአልኮሆል ቤተሰብ ባህሪ የ -OH ተግባራዊ ቡድን (ሃይድሮክሳይል ቡድን) መኖር ነው. በተለምዶ፣ ይህ -OH ቡድን ከSP3 ከተዳቀለ ካርቦን ጋር ተያይዟል።ኢታኖል ትንሽ አልኮል ነው. የ -OH ቡድን ሁለት ሃይድሮጂን ካለው የካርቦን አቶም ጋር የተያያዘ በመሆኑ ኢታኖል ዋነኛው አልኮል ነው።
አልኮሆሎች ከተዛማጅ ሃይድሮካርቦኖች ወይም ኢተር የበለጠ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ይህ የሆነበት ምክንያት በሃይድሮጂን ትስስር አማካኝነት በአልኮል ሞለኪውሎች መካከል ያለው የ intermolecular መስተጋብር መኖሩ ነው. የ R ቡድን ትንሽ ከሆነ, አልኮሎች ከውሃ ጋር ይጣጣማሉ, ነገር ግን የ R ቡድን ትልቅ እየሆነ ሲመጣ, ሃይድሮፎቢክ ይሆናል. አልኮሆል የዋልታ ናቸው። የ C-O ቦንድ እና የ O-H ቦንዶች ለሞለኪውሉ ዋልታነት አስተዋፅኦ ያደርጋሉ። የ O-H ቦንድ ፖላራይዜሽን ሃይድሮጂንን በከፊል አዎንታዊ ያደርገዋል እና የአልኮሆል አሲድነት ያብራራል። አልኮሆል ደካማ አሲዶች ናቸው, እና አሲዳማው ከውሃ ጋር ቅርብ ነው. -OH ደካማ መልቀቂያ ቡድን ነው፣ምክንያቱም OH– ጠንካራ መሰረት ነው። ነገር ግን፣ የአልኮሉ ፕሮቶኔሽን ድሆችን የሚለቁትን ቡድን -OH ወደ ጥሩ መልቀቂያ ቡድን ይለውጠዋል (H2O)። ከ -OH ቡድን ጋር በቀጥታ የተያያዘው ካርቦን በከፊል አዎንታዊ ነው; ስለዚህ, ለኒውክሎፊል ጥቃት የተጋለጠ ነው.በተጨማሪም በኦክሲጅን አቶም ላይ ያሉት ኤሌክትሮኖች ጥንድ መሰረታዊ እና ኑክሊዮፊል ያደርገዋል።
ኤቲል አልኮሆል
ኤቲል አልኮሆል በተለምዶ ኢታኖል በመባል ይታወቃል። ኢታኖል በሲ 2H5ኦኤች ሞለኪውላዊ ቀመር ያለው ቀላል አልኮሆል ነው። የባህሪ ሽታ ያለው ግልጽ, ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው. በተጨማሪም ኤታኖል ተቀጣጣይ ፈሳሽ ነው. የኢታኖል የማቅለጫ ነጥብ -114.1 oC ሲሆን የመፍላት ነጥቡ 78.5 oC ነው። ኤታኖል በ -OH ቡድን ውስጥ በኦክስጅን እና በሃይድሮጅን መካከል ባለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት ዋልታ ነው. እንዲሁም፣ በ-OH ቡድን ምክንያት፣ የሃይድሮጂን ቦንድ የመፍጠር ችሎታ አለው።
ኤቲል አልኮሆል እንደ መጠጥ ያገለግላል። እንደ ኢታኖል ፐርሰንት እንደ ወይን፣ ቢራ፣ ውስኪ፣ ብራንዲ፣ አራክ፣ ወዘተ ያሉ የተለያዩ መጠጦች አሉ። ይህ ኢንዛይም በተፈጥሮ እርሾ ውስጥ ስለሚገኝ በአናይሮቢክ አተነፋፈስ ውስጥ እርሾ ኢታኖልን ማምረት ይችላል።ኤታኖል ለሰውነት መርዛማ ነው, እና በጉበት ውስጥ ወደ acetaldehyde ይለወጣል, እሱም ደግሞ መርዛማ ነው. ከመጠጥ ኢታኖል በተጨማሪ ንጣፎችን ከጥቃቅን ህዋሳት ለማጽዳት እንደ አንቲሴፕቲክ መጠቀም ይቻላል። በዋናነት በተሽከርካሪዎች ውስጥ እንደ ማገዶ እና እንደ ነዳጅ ተጨማሪ ጥቅም ላይ ይውላል. ኢታኖል ከውሃ ጋር ሊጣመር የሚችል ነው፣ እና እንደ ጥሩ መሟሟት ያገለግላል።
በኤቲል አልኮሆል እና በኢታኖል መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?
• በሁለቱ ስሞች የተጠቀሰው ኬሚካል ተመሳሳይ ነው።
• ኢቲል አልኮሆል አጠቃላይ ስም ሲሆን ኢታኖል ግን የ IUPAC ስም ነው።
