በአውቶዮኒዜሽን እና በራስ-ፕሮቶሊሲስ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በአውቶዮናይዜሽን እና በራስ-ፕሮቶሊሲስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አውቶዮናይዜሽን የኬሚካል ዝርያን ገለልተኛ ሁኔታ ወደ ionized ሁኔታ መለወጥ ሲሆን አውቶፕሮቶሊሲስ ደግሞ ፕሮቶንን በሁለት ተመሳሳይ የኬሚካል ዝርያዎች መካከል በማስተላለፍ ionized ቅጾችን መፍጠር ነው።

ሁለቱም ቃላቶች አውቶዮኒዜሽን እና አውቶፕሮቶሊሲስ ionized ዝርያዎችን ለመፍጠር ሁለቱን ዘዴዎች ይገልጻሉ ማለትም cations እና anions። እነዚህ ionization ያለ ውጫዊ ምክንያት ተጽእኖ የሚከሰትባቸው ድንገተኛ ምላሾች ናቸው።

Autoionization ምንድን ነው?

Autoionization የኬሚካል ዝርያን ገለልተኛ ሁኔታ ወደ ionized ሁኔታ የመቀየር ሂደት ነው።ቃሉ ብዙውን ጊዜ የውሃ ሞለኪውሎችን ionization ይገልጻል። ስለዚህ, እኛ አንድም ራስን ionization ውሃ ወይም auto-dissociation ውሃ ልንለው እንችላለን. እዚህ፣ አንድ የውሃ ሞለኪውል ሃይድሮክሳይድ ionን፣ OH^– እና አንድ ሃይድሮጂን ion፣ H⁺(ፕሮቶን) ይፈጥራል። እዚህ ውስጥ፣ የዲፕሮቶኑ ፍንዳታ ወዲያውኑ ሌላ የውሃ ሞለኪውልን ያመነጫል እና ወደ ሃይድሮኒየም ion (H3O^{+) ይመራል። ስለዚህ ይህ ሂደት የውሃን የአምፎተሪክ ተፈጥሮ ጥሩ ምሳሌ ነው።}

ሥዕል 01፡ የውሃ ሞለኪውል ራስን በራስ መተማመን

በተጨማሪ፣ ይህ ሂደት የውሃውን የአምፎተሪክ ባህሪ ይገልፃል። የአምፎተሪክ ተፈጥሮ ማለት ውሃው እንደ አሲድ እና ቤዝ ሆኖ ሊሠራ ይችላል ምክንያቱም አውቶዮኒዜሽን ሁለቱንም ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ ionዎችን ስለሚፈጥር ውሃው ሁለቱንም አሲዶች እና መሠረቶች በትንሹ የማስቀረት ችሎታ ይሰጣል ። ለምሳሌ ሃይድሮኒየም ion ወይም ኤች₃O^{+ ion መለስተኛ መሠረቶችን ያጠፋል፣ እና ሃይድሮክሳይድ አየኖች መለስተኛ አሲዶችን ያጠፋል።}

አውቶፕሮቶሊሲስ ምንድን ነው?

Autoprotolysis ፕሮቶንን በተመሳሳዩ የኬሚካል ዝርያዎች መካከል በማስተላለፍ ionized ዝርያዎችን የመፍጠር ሂደት ነው። እዚህ፣ ከሁለቱ ተመሳሳይ ሞለኪውሎች አንዱ እንደ Brønsted አሲድ ሆኖ ይሠራል፣ እና ፕሮቶን ይለቀቃል። ሌላው ሞለኪውል ይህንን ፕሮቶን ሊቀበል ይችላል። ስለዚህ ይህ ሌላ ሞለኪውል እንደ Brønsted መሠረት ሆኖ ያገለግላል። የውሃ ራስን ionization ለ autoprotolysis ምሳሌ ነው. በተጨማሪም ይህ ቃል ከአውቶፕሮቶኖሊሲስ የተለየ ነው ምክንያቱም አውቶፕሮቶኖሊሲስ የኬሚካላዊ ትስስር በአሲዶች መቆራረጥን ይገልጻል።

ሌሎች አንዳንድ የኬሚካል ውህዶች ምሳሌዎች አሞኒያ እና አሴቲክ አሲድ ያካትታሉ፤

የአሞኒያ ራስ-ሰር ፕሮቶሊሲስ፡

2NH₃ ⇌ NH₂^– + NH₄ ⁺

አሴቲክ አሲድ በራስ-ሰር ፕሮቶሊሲስ፡

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + CH ₃COOH₂⁺

በAutoionization እና Autoprotolysis መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ሁለቱም ራስ-ሰርነት እና ራስ-ፕሮቶሊሲስ ድንገተኛ ምላሽ ናቸው። በአውቶionization እና በአውቶፕሮቶሊሲስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አውቶዮናይዜሽን የኬሚካል ዝርያዎችን ገለልተኛ ሁኔታ ወደ ionized ሁኔታ መለወጥ ሲሆን አውቶፕሮቶሊሲስ ደግሞ ionized ቅርጾችን ለመፍጠር በሁለት ተመሳሳይ የኬሚካል ዝርያዎች መካከል ፕሮቶን ማስተላለፍ ነው። ራስን በራስ የመለወጥ ምሳሌ ውሃ፣ አሞኒያ፣ አሴቲክ አሲድ ለአውቶፕሮቶሊሲስ አንዳንድ ምሳሌዎች ናቸው።

ከዚህም በላይ በራስ አዮኒዜሽን ሂደት (የውሃ ራስን ionization ወይም ራስ-መከፋፈል በመባልም ይታወቃል) አንድ የውሃ ሞለኪውል ሃይድሮክሳይድ ion፣ OH- እና ሃይድሮጂን ion፣ H+ (ፕሮቶን) ይፈጥራል። በራስ ፕሮቶሊሲስ ሂደት ውስጥ ከሁለቱ ተመሳሳይ ሞለኪውሎች ውስጥ አንዱ እንደ Brønsted አሲድ ሆኖ ይሠራል እና እንደ Brønsted መሠረት ሆኖ የሚሰራው በሌላ ሞለኪውል ተቀባይነት ያለው ፕሮቶን ይለቀቃል። በተጨማሪም የውሃው ራስን በራስ የመቀየር ሂደት የውሃውን አምፖተሪክ ተፈጥሮ (ሁለቱንም መለስተኛ አሲዶች እና መለስተኛ መሠረቶችን ያስወግዳል) ይገልጻል።በሌላ በኩል፣ አውቶፕሮቶሊሲስ እንደ ውሃ፣ አሴቲክ አሲድ እና አሞኒያ ያሉ የኬሚካል ውህዶችን የአምፎተሪክ ተፈጥሮ ይገልጻል።

ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በራስ-ሰር ማድረግ እና በራስ-ፕሮቶሊሲስ መካከል ያለውን ልዩነት ያጠቃልላል።

ማጠቃለያ - ራስ-ሰርነት vs አውቶፕሮቶሊሲስ

ሁለቱም ራስ-ሰርነት እና ራስ-ፕሮቶሊሲስ ድንገተኛ ምላሽ ናቸው። በኣውቶዮኒዜሽን እና በኣውቶፕሮቶሊሲስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አውቶዮናይዜሽን የኬሚካል ዝርያን ገለልተኛ ሁኔታ ወደ ionized ሁኔታ መለወጥ ሲሆን አውቶፕሮቶሊሲስ ደግሞ ፕሮቶንን በሁለት ተመሳሳይ የኬሚካል ዝርያዎች መካከል በማስተላለፍ ionized ቅጾችን መፍጠር ነው።