በኤተር እና በኬቶን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤተር ሁለት የአልኪል ቡድኖችን ከአንድ የኦክስጂን አቶም ጋር የተሳሰረ ሲሆን ኬቶን ደግሞ ከካርቦን አቶም ጋር በ double bond የተሳሰረ የኦክስጅን አቶም ይዟል።
ኤተር እና ኬቶን ኦርጋኒክ ውህዶች ናቸው። ሁለቱም እነዚህ ውህዶች በሞለኪውላዊ መዋቅራቸው ውስጥ C፣ H እና O አተሞች አሏቸው። ነገር ግን፣ የተግባር ቡድኖቻቸውን በመወሰን አንድ ሰው ኤተርን ከኬቶን መለየት ይችላል።
ኤተር ምንድን ነው?
ኤተር የኬሚካል ፎርሙላ R-O-R ያለው ኦርጋኒክ ውህድ ነው። እዚህ, የ R ቡድኖች አልኪል ቡድኖች ወይም aryl ቡድኖች ሊሆኑ ይችላሉ. የ alkyl ወይም aryl ቡድኖች በኦክሲጅን አተሞች በሁለቱም በኩል ተመሳሳይ ከሆኑ, እሱ የተመጣጠነ ኤተር ነው. የተለዩ ከሆኑ፣ የማይመሳሰል ኢተር ነው።
ስእል 01፡ የኤተር አጠቃላይ መዋቅር
የ110° ቦንድ አንግል ያለው የC-O-C ኬሚካል ቦንድ የኤተርን ባህሪያት ይወስናል። ስለዚህ, እንደ ተግባራዊ ቡድን ይሠራል. የእያንዳንዱ የዚህ የተግባር ቡድን ካርቦን ማዳቀል sp3። ነው።
የኦክስጅን አቶም ከካርቦን አቶም የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ስለሆነ የኤተር አልፋ ሃይድሮጂን ከሃይድሮካርቦን ጋር ሲወዳደር በጣም አሲዳማ ነው። ይህ ማለት፣ የሃይድሮጂን አቶም ከካርቦን አቶም ጋር ተጣብቆ እና ከ C-O-C ቦንድ አጠገብ ያለው በቀላሉ ከፕሮቶን ውስጥ ይለቀቃል።ይሁን እንጂ እንደ ኬቶን ካሉ የካርቦንዳይል ውህዶች ያነሰ አሲዳማ ነው።
ኤተርስ የሃይድሮጂን ቦንድ መፍጠር አይችሉም። በእሱ ሞለኪውሎች መካከል ምንም ጠንካራ መስተጋብር ኃይሎች ስለሌለ ይህ ዝቅተኛ የመፍላት ነጥቦችን ያስከትላል። ነገር ግን በኦክስጅን አቶም ላይ ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ስላሉ ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር ይችላሉ። እና እንዲሁም በC-O-C ቦንድ ትስስር ምክንያት ኤተር በትንሹ ዋልታ ናቸው።
Ketone ምንድን ነው?
A ketone የኬሚካል ፎርሙላ R-C-(=O)R ያለው ኦርጋኒክ ሞለኪውል ነው። እዚህ በኦክሲጅን አቶም እና በካርቦን አቶም መካከል ያለው ትስስር ድርብ ትስስር ነው። የ R ቡድኖች አልኪል ወይም aryl ቡድኖችን ያመለክታሉ. ማዕከላዊው የካርቦን አቶም ከድርብ ትስስር ኦክሲጅን አቶም ጋር የካርቦንይል ቡድን ይመሰረታል። ይህ የካርቦን አቶም sp2 የተዳቀለ ነው።
ስእል 02፡የኬቶን አጠቃላይ መዋቅር
በተጨማሪ፣ እዚህ ያለው -C=O ቦንድ በጣም ዋልታ ነው። ስለዚህ, ketones የዋልታ ሞለኪውሎች ናቸው. የኦክስጅን አቶም በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት በዚህ C እና O ቦንድ መካከል ያለውን ትስስር ኤሌክትሮኖችን ይስባል። ከዚያም የካርቦን አቶም በኤሌክትሮኖች እጥረት ምክንያት በከፊል አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል. እና የኦክስጅን አቶም ከፊል አሉታዊ ክፍያ ያገኛል. ስለዚህ ይህ የኦክስጂን አቶም በኬቶን እና በውሃ ሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር እንዲፈጠር ያደርጋል። ስለዚህም ኬቶኖች ከውሃ ጋር ሊጣመሩ አይችሉም።
ከዚያ በተጨማሪ የካርቦን ቡድኑ የካርቦን አቶም ለኑክሊዮፊል ጥቃቶች የተጋለጠ ነው። ኑክሊዮፊል በኤሌክትሮኖች የበለፀገ ውህድ ነው። የካርቦን ቡድኑ የካርቦን አቶም በከፊል አዎንታዊ ኃይል ስለተሞላ ኑክሊዮፊል ከካርቦን አቶም ጋር መስተጋብር ይፈጥራል። ስለዚህ ketones ኑክሊዮፊል የመደመር ምላሾች ይደርስባቸዋል።
በኤተር እና በኬቶን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
ኤተር vs ኬቶን |
|
| ኤተር ከተመሳሳይ የኦክስጂን አቶም ጋር የተጣመሩ ሁለት የአልኪል ቡድኖችን የያዘ ኦርጋኒክ ውህድ ነው። | ኬቶን ከካርቦን አቶም ጋር በድብል ቦንድ የተሳሰረ የኦክስጂን አቶም የያዘ ኦርጋኒክ ውህድ ነው። |
| ኬሚካል ቀመር | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| የተግባር ቡድን | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| የአልፋ ካርቦን አሲድነት | |
| ከኬቶን ያነሰ አሲዳማ ቢሆንም ከሃይድሮካርቦኖች የበለጠ አሲዳማ ነው። | ከኤተርስ የበለጠ አሲዳማ። |
| የካርቦን ማዳቀል | |
| የካርቦን ውህደት በC-O-C ቦንድ ውስጥ sp3። ነው። | የካርቦን የካርቦንዳይል ቡድን ማዳቀል sp2። ነው። |
ማጠቃለያ - ኤተር vs ኬቶን
Ethers እና ketones ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ናቸው። እነዚህ ሁለቱም ሞለኪውሎች C፣ H እና O አተሞችን ይይዛሉ። በኤተር እና በኬቶን መካከል ያለው ልዩነት ኤተር ሁለት የአልኪል ቡድኖችን ከአንድ የኦክስጂን አቶም ጋር የተሳሰረ ሲሆን ኬቶን ደግሞ ከካርቦን አቶም ጋር በ double bond የተሳሰረ የኦክስጅን አቶም ይዟል።
