ሞለኪውል vs ድብልቅ
በሞለኪውል እና በድብልቅ መካከል ያለው ልዩነት የቁስ ፅንሰ-ሀሳብን በምንመረምርበት ጊዜ ማወቅ ያለብን ነገር ነው። ቁስ እንደ ንጹህ ንጥረ ነገሮች እና ድብልቅ ነገሮች ሊመደብ ይችላል. በአጠቃላይ በሕይወታችን ውስጥ ለተለያዩ ዓላማዎች ሁለቱንም ድብልቅ እና ንጹህ ንጥረ ነገሮችን እንፈልጋለን። ንፁህ ንጥረ ነገሮች በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች እና ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮችን ምላሽ በመስጠት የተፈጠሩ ሞለኪውሎች ናቸው. ይህ ጽሑፍ የሞለኪውሎችን ባህሪያት እና ድብልቅ ባህሪያትን ይገልፃል. እንዲሁም ድብልቆች እና ሞለኪውሎች ከመመሳሰል ይልቅ ብዙ ልዩነቶች አሏቸው። እዚህ በሞለኪውሎች እና በድብልቅ መካከል ያለውን ልዩነት እንወያያለን።
ሞለኪውል ምንድን ነው?
ንፁህ ንጥረ ነገሮች አንድ አይነት ውህድ ብቻ ይይዛሉ። ሞለኪውል የንጹህ ንጥረ ነገር ትንሹ ክፍል ነው, እሱም ለኬሚካላዊ ባህሪያቱ ተጠያቂ ነው. ቋሚ ክብደት እና የተወሰነ የአቶሚክ ስብጥር አለው. ሞለኪውሎች ሞኖቶሚክ ሊሆኑ ይችላሉ (ኢነርት ጋዞች፡ ኒዮን - ኒ፣ አርጎን - አር፣ ሂሊየም - ሄ፣ ክሪፕቶን - ከር)፣ ዲያቶሚክ (ኦክስጅን - ኦ2፣ ናይትሮጅን - ኤን 2፣ ካርቦን ሞኖክሳይድ - CO)፣ ትሪአቶሚክ (ውሃ - ኤች 2ኦ ፣ ኦዞን - ኦ3)።, NO2 - ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ) ወይም ፖሊቶሚክ (ሰልፈሪክ - H2SO4, ሚቴን - CH4). አብዛኛዎቹ ውህዶች በሞለኪውሎቻቸው ውስጥ ከአንድ በላይ አቶም አላቸው። አንድ ሞለኪውል አንድ ዓይነት ንጥረ ነገርን ብቻ ከያዘ፣ እነሱ የደም ክሊየር ሞለኪውሎች ይባላሉ። ሃይድሮጅን (H2)፣ ናይትሮጅን (ኤን 2)፣ ኦዞን (O3) ለቦንዶክሊር ሞለኪውሎች አንዳንድ ምሳሌዎች ናቸው። ከአንድ በላይ ዓይነት ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ ሞለኪውሎች heteronuclear ሞለኪውሎች ይባላሉ; ሃይድሮጂን ክሎራይድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል)፣ ኤታነ (C2H4)፣ ናይትሪክ (HNO3) ለሄትሮንዩክሌር ሞለኪውሎች አንዳንድ ምሳሌዎች ናቸው።
ድብልቅ ምንድን ነው?
ንፁህ ንጥረ ነገር አንድ አይነት ሞለኪውል ብቻ ይይዛል። በድብልቅ ውስጥ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጹህ ንጥረ ነገሮች አሉ. በድብልቅ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች በአካል የተዋሃዱ ናቸው, ነገር ግን በኬሚካል አይደለም. በአብዛኛው, አካላዊ ዘዴዎች ቅልቅል ውስጥ ውህዶችን ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላሉ. በድብልቅ ውስጥ፣ እያንዳንዱ ንጥረ ነገር የየራሱን ባህሪ ይይዛል።
ድብልቅሎች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ እነሱም "ተመሳሳይ ድብልቅ" እና "የተለያዩ ድብልቅ"። ተመሳሳይነት ያላቸው ውህዶች በአቶሚክ ወይም በሞለኪዩል ደረጃ ላይ ባለው ድብልቅ ውስጥ አንድ አይነት ናቸው እና የተለያዩ ውህዶች በጠቅላላው ድብልቅ ተመሳሳይ አይደሉም። አብዛኞቹ heterogeneous ቅልቅል ልዩ ጥንቅር የላቸውም; ከናሙና ወደ ናሙና ይለያያል።
• ተመሳሳይነት ያላቸው ድብልቆች፡ መፍትሄዎች ይባላሉ።
ምሳሌዎች፡
አየር የበርካታ ጋዞች (O2፣ CO2፣ N2፣ H2O፣ ወዘተ) ጋዝ መፍትሄ ነው።
ብራስ የመዳብ (Cu) እና የዚንክ (Zn) ጠንካራ መፍትሄ ነው።
ደም
• የተለያዩ ውህዶች፡
አሸዋ ውሃ፣ዘይት እና ውሃ፣ውሃ የበረዶ ግግር ያለበት ውሃ፣ ጨዋማ ውሃ (ጨው ሙሉ በሙሉ ይቀልጣል)
በሞለኪውል እና ቅልቅል መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
• ንጥረ ነገሮች አንድ ሞለኪውል ለመስራት እርስ በርሳቸው ምላሽ ይሰጣሉ፣ ነገር ግን በድብልቅ ውስጥ ያሉ ውህዶች እርስ በርሳቸው ምላሽ አይሰጡም።
• በድብልቅ ውስጥ ያሉ ክፍሎችን ለመለየት አካላዊ ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ፣ነገር ግን በሞለኪውል ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች አካላዊ ዘዴዎችን በመጠቀም ሊገለሉ አይችሉም።
• ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ሲፈጠሩ ይበልጥ የተረጋጋ ይሆናሉ። ምሳሌ፡- ሶዲየም (ና) ከውሃ ጋር ሲገናኝ ተቀጣጣይ ነው ወይም በአየር ላይ ሲጋለጥ በጣም ፈጣን ምላሽ ይሰጣል። ክሎሪን (Cl2) መርዛማ ጋዝ ነው። ይሁን እንጂ ሶዲየም ክሎራይድ (NaCl) በጣም የተረጋጋ ውህድ ነው. ተቀጣጣይም ሆነ መርዛማ አይደለም.ድብልቅ ሲፈጠር, የማንኛውንም ንጥረ ነገሮች መረጋጋት አይጎዳውም.
• የድብልቁ መፍለቂያ ነጥብ በድብልቅ ውስጥ ካሉት ንጥረ ነገሮች የፈላ ነጥብ ያነሰ ነው። የሞለኪውል መፍለቂያ ነጥብ በብዙ ነገሮች ላይ የተመሰረተ ነው (ሞለኪውላዊ ክብደት፣ ኢንተርሞለኩላር ክብደት፣ ውስጠ ሞለኪውላዊ ክብደት፣ ወዘተ)።
• ሞለኪውሎች በሞለኪውሉ ውስጥ በሚገኙ ሞለኪውሎች አይነት ላይ በመመስረት ህይወታዊ ግልጽ ወይም ሄትሮኑክሊየር ሊሆኑ ይችላሉ። ውህዶች በአቶሚክ ወይም በሞለኪውላዊ ደረጃ ላይ ባለው ተመሳሳይነት ላይ በመመስረት ተመሳሳይነት ያላቸው ወይም የተለያዩ ናቸው።
ማጠቃለያ፡
ሞለኪውል vs ድብልቅ
ሞለኪውሎች ንፁህ ንጥረ ነገሮች ሲሆኑ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ይይዛሉ። አንድ ሞለኪውል የተወሰነ ሞለኪውላዊ ክብደት እና ልዩ የኬሚካል ቀመር አለው። ድብልቆች በተለያየ መጠን ከሁለት በላይ ንጥረ ነገሮችን ይይዛሉ. በድብልቅ ውስጥ ያሉት እነዚያ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አንድ ላይ ይደባለቃሉ, ነገር ግን እርስ በርስ አልተጣመሩም. በድብልቅ ውስጥ ያለው እያንዳንዱ ንጥረ ነገር የራሱን ባህሪያት ይይዛል.በተለያየ ድብልቅ ውስጥ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች በቀላሉ ሊታወቁ ይችላሉ, ነገር ግን የተለያዩ ክፍሎችን በተዋሃደ ድብልቅ ውስጥ ለመለየት አስቸጋሪ ነው.
